一个13张课件，一个约1380字的教案。

　　第一节   弱电解质的电离
　　北京市回民学校   金未
　　一、教学目标：
　　1．知识与技能：
　　（1）认识电解质有强弱之分。
　　（2）理解弱电解质的电离是可逆的并且存在电离平衡。
　　（3）能从弱电解质电离平衡的逆向建立解释离子反应。
　　（4）认识影响弱电解质电离平衡的因素。
　　2．过程与方法：
　　（1）利用pH试纸进行定量测定，培养学生使用数据和分析数据的能力。
　　（2）通过运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
　　3．情感态度和价值观：
　　（1）通过化学平衡理论指导电离平衡的学习，应用电离平衡理论解释一些离子反应，体会化学学习的延续性和完整性。
　　（2）在实验探究过程中体会数据分析的重要意义和化学学习的乐趣。
　　二、教学重点和难点：
　　1．教学重点：弱电解质的电离平衡。
　　2．教学难点：弱电解质的电离是可逆的；电离平衡的逆向建立。
　　三、教学过程：
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 
　　环节1：
　　强弱电解质概念的建立 【引入】等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸与水垢的反应。体会盐酸与醋酸去水垢能力的差异。
　　指导学生实验并完成学案
　　【讲述和引导】氯化氢溶解于水得到盐酸，在溶解的过程中同时伴随着电离过程。这不利于我们的理解问题的本质。所以建立一种电离模型。
　　假设第一步氯化氢只溶解而不电离，第二步再发生电离。
　　【提问】盐酸与醋酸的电离有什么不同？ 倾听和思考
　　【实验一】测定0.1 mol/L 盐酸和0.1 mol/L 醋酸的pH。
　　【数据分析】
　　思考和回答。 从生活中的盐酸、醋酸的应用引出，体现化学知识的社会价值
　　指导学生分析数据，使用数据。从定量的角度理解强弱电解质的区别。 
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 
　　环节2：
　　弱电解质的电离是可逆的 【提问】如何理解弱电解质的“部分”电离？
　　【讲述和引导】溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？请完成实验二。
　　【提问】醋酸电离方程式的书写 讨论
　　回答
　　【实验二】 0.2mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液等体积混合，测混合液的pH。
　　回答 通过实验探究，帮助学生对“部分”电离的理解，形成弱电解质电离的正确认识。 
　　环节3：
　　弱电解质电离平衡的建立 【过渡】弱电解质的电离过程，溶液中同时存在两种趋势，电离速率和结合速率如何变化?
　　【提问】观察表3的数据，氢离子和醋酸根离子为什么不能完全结合成醋酸分子？
　　【小结】从表3可以看出，离子结合成弱电解质的反应程度是很大的。这可以解释一些我们熟悉的离子反应。 回答
　　回答
　　倾听思考 通过实验数据，弱电解质的电离是微弱的，而离子结合成弱电解质的反应是比较完全的。电离平衡的逆向建立可以解释一些我们熟悉的离子反应。