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约2340字。

　　第二单元 微粒之间的相互作用力
　　第三课时 分子间作用力
　　【我思我学】
　　议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？
　　即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。
　　想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电？干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解？
　　21世纪教育网
　　查一查：查阅物质的熔沸点资料，对比ⅤA、ⅥA、 ⅦA各元素的氢化物的熔沸点，分析有何规律性？形成规律的原因？有无反常现象？
　　议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比较，存在反常现象？
　　【同步导学】
　　一、评价要点：
　　1.掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。
　　2.掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。
　　3.了解氢键及其对物质物理性质的影响。
　　二、方法指引：
　　1.                              吸收能量              
　　干冰（构成微粒：CO2分子）                                                       CO2气体
　　思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？
　　分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。21世纪教育网
　　小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
　　②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。
　　2.对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。
　　3.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
　　吸收能量                吸收能量
　　HCl固体态HCl                HCl气体
　　克服分子间作用力
　　分子间作用力的大小决定了
　　物质熔沸点的高低
　　对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高
　　4. 几个现象：①H2O、H2S、H2Se … …；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3… …；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中