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约5180字。

　　第一章　从实验学化学
　　第二节　化学计量在实验中的应用
　　第3课时　物质的量在化学实验中的应用
　　三、物质的量浓度在化学实验中的应用
　　1．物质的量浓度
　　(1)定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量
　　(2)符号及单位：ol·L－1或mol/L
　　(3)计算公式：c(B)＝
　　2．一定物质的量浓度溶液的配制
　　(3)配制步骤：计算、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶
　　(4)误差分析：根据c(B)＝分析
　　1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
　　A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
　　B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
　　C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
　　D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
　　答案　D
　　解析　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
　　归纳提醒　溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为g·mL－1，要进行单位的换算，所求溶液体积单位换算为L。
　　2．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
　　(1)需准确量取98%的硫酸________mL。
　　(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。
　　①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管