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约4060字。

　　《硝酸、硝酸盐》教案
　　【基础知识】：
　　一、硝酸的物理性质：
　　1、纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。
　　2、98%HNO3称为“发烟硝酸”，69%HNO3称为浓HNO3。
　　3、浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故。
　　二、硝酸的化学性质：
　　1、强酸性：具有酸的通性。
　　2、不稳定性：4HNO3 4NO2 + H2O + O2
　　硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。
　　3、强氧化性：
　　本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
　　规律：①HNO3(浓) NO2   HNO3(稀) NO
　　②硝酸越浓，其氧化性就越强。
　　③还原剂一般被氧化成最高价态。
　　表现：①与[H]之前的金属反应不产生H2。
　　②溶解Cu、Ag等不活泼的金属（但不能溶解Pt、Au）。
　　Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
　　3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
　　③使Fe、Al钝化（只有HNO3，常温下）
　　④与C、S、P等非金属单质反应，
　　S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
　　C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
　　2P + 10HNO3(浓) = 2H3PO4 + 10NO2 + 2H2O
　　⑤与其它还原剂的反应（如：H2S、FeS、SO2、Na2SO3、KI……）
　　⑥王水（浓HNO3与浓盐酸的物质的量比为1∶3）能溶解Au、Pt。
　　三、HNO3的制法：
　　1、实验室：
　　①反应原理：难挥发酸制挥发酸，利用浓H2SO4的难挥发性和HNO3的挥发性，在无水和加热的条件下，有利于HNO3逸出。
　　反应方程式：KNO3(固) + H2SO4(浓) KHSO4 + HNO3
　　②由于HNO3易分解，所以加热温度不能过高，只能生成KHSO4不能生成K2SO4。
　　③由于HNO3具有强氧化性，对橡校制品有强烈的腐蚀作用，所以不宜采用制Cl2的装置（可选用曲颈甑）
　　2、工业制法——氨的催化剂法：
　　①原料：NH3、水、空气
　　②原理：4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
　　2NO + O2 = 2NO2
　　3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO（循环使用）
　　③循环操作的意义：
　　提高了3NH3中N转化成HNO3的转化率，可以认为1mol NH3 1mol HNO3。
　　④尾气处理：
　　有害气体为NO、NO2，可用NaOH溶液吸收
　　NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　⑤硝酸的浓缩：
　　直接蒸馏稀HNO3得到的硝酸的最大浓度为69%，要想制得更浓HNO3，需加吸水剂后再蒸馏（常用浓H2SO4或Mg(NO3)2）。
　　50% HNO3 96% HNO3
　　四、硝酸盐：
　　1、离子晶体，多为色无，极易溶于水。
　　2、不稳定，加热时易分解放出氧气，所以在高温时是强氧化剂。
　　3、硝酸盐均是易爆物，应低温、避光保存，如AgNO3试剂应放在棕色瓶中。
　　五、氨氧化法制HNO3的转化关系。（重难点）
　　因 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
　　2NO + O2 = 2NO2
　　3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO  NO循环使用
　　则有关系：NH3 ~ NO ~ NO2 ~ HNO3
　　若生成NH4NO3，则有：