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共23小题，约3950字。

　　葫芦岛市第一高级中学10-11学年度第二学期第二次月考高二年级
　　化学学科试题
　　考试时间：90分钟
　　相对原子质量：H:1  O:16  S:32  Cu:64   C:12
　　第Ⅰ卷（选择题　共54分）
　　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是
　　A．只有①         B．只有②           C．只有③           D．①②③
　　2．请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是
　　A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低 B．3d>4s C．3d=4s D．3d<4s
　　3．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
　　A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
　　B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
　　C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
　　D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
　　4.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
　　A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
　　B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
　　C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
　　D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
　　5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
　　A．ls22s22p63s1                       B．1s22s22p3   
　　C．1s22s22p2                         D．1s22s22p63s23p4
　　6．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
　　A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
　　B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
　　C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
　　D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素
　　7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
　　A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1  B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
　　C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3       D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
　　8．甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
　　A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化     
　　B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
　　C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键    
　　D．甲醛分子为非极性分子