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共2套试题，供平行班和实验班学生选择使用。

　　新疆农七师高级中学2011-2012学年高二第一阶段考试试题（实验）
　　一、选择题（．每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
　　1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）
　　A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水
　　2．反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）
　　A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
　　C．υ(B)=0.6 mol / L•s                D．υ(A)=0.15 mol / L•s
　　3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)  4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（   ）
　　A．0.45 mol / L•s   B．0.15 mol / L•s   C．0.225 mol / L•s    D．0.9 mol / L•s
　　4．已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）
　　A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
　　B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
　　C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
　　D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
　　5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（    ）
　　A. 920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ            D. 188 kJ
　　6. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（  　）
　　A. C(s)+ O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
　　B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
　　C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
　　D.  C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
　　7. 已知在298K时下述反应的有关数据：
　　C(s)+ O2(g) === CO(g)  △H1 = －110.5 kJ• mol-1
　　C(s)+O2(g) === CO2(g)  △H2= －393.5 kJ• mol-1
　　则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（    ）
　　A. +283.5 kJ• mol-1                B. +172.5 kJ• mol-1     
　　C. -172.5 kJ• mol-1                D. -504 kJ• mol-1 
　　8. 某温度下，H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)的平衡
　　新疆农七师高级中学2011-2012学年高二第一阶段考试试题
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。）
　　1. 下列说法正确的是（　　）
　　A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
　　C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
　　D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
　　2. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)  △H (298K)= －905 kJ• mol-1 的描述不正确的是（   ）
　　A. 生成物的总能量小于反应物的总能量   
　　B. 该反应为吸热反应
　　C. 该反应为放热反应
　　D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
　　3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (   )
　　A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g)  △H＝+242kJ•mol-1
　　B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)    △H＝－484kJ•mol-1
　　C. H2(g)+  O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ•mol-1
　　D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g)   △H＝+484kJ•mol-1
　　4. 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（   ）  
　　A. v（NH3）= 0.001mol•L-1•s-1         B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1
　　C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1          D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-1
　　5. 某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol•L-1、c(Y2)=0.8mol•L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是（   ）
　　A. X2+2Y2  2XY2　　　              B. 2X2+Y2  2X2Y
　　C. 3X2+Y2  2X3Y　　　              D. X2+3Y2  2XY3
　　6. 设C+CO2 2CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H2 2NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（   ）
　　A. 同时增大                　　     B. 同时减小
　　C. V1增大，V2减小           　　    D. V1减小，V2增大
　　7. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)  2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　  ）
　　A. 体系压强不变    　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
　　C. A的转化率不变 　　　　　　 　　D. 容器内气体密度不变
　　8. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（   ）
　　A. 该反应中肼作还原剂
　　B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ•mol-1
　　C. 该动力源的突出优点之一是反