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　　本试卷满分100分，考试用时50分钟。请将答案填在答题卡指定位置。
　　可能用到的相对原子量：H 1      C 12   N 14  O16   Na 23    P 31
　　一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
　　1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
　　A.aA＋m(A－N＋m) mol　　B.aA(A－N) mol   C.aA＋m(A－N) mol　　  D.aA(A－N＋m) mol
　　2、下列有关说法正确的是 
　　A、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
　　B、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
　　C、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ•mol-1
　　D、500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ•mol－1
　　3．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是
　　A．31g白磷中含有0.25NA 个分子     B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
　　C．8克甲烷分子中所含共用电子对数为2NA     D．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
　　4、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是
　　A．C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ•mol-1
　　B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= +571.6 kJ•mol-1
　　C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H= ―890.3 kJ•mol-1
　　D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)  △H= ―2800 kJ•mol-1
　　5．下列说法正确的是
　　A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
　　B．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
　　C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
　　D. 62144Sm与 62150Sm互为同位素，中