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　　赢在理综（物理部分原创）
　　选修3－2交变电流
　　了解：
　　●电动势e随时间变化的规律是： （从中性面开始计时）
　　●通过电阻R的电压为： （从中性面开始计时）
　　●感应电动势最大值:
　　●周期和频率:交流完成一次周期性变化所需的时间,单位是秒，周期越大，交流变化越慢。频率:交流在一秒内完成周期性变化的次数。
　　●  峰值和有效值:峰值：交变电流的最大值是交变电流在一个周期内所能达到的最大数值。    有效值:让交流和恒定电流通过相同的电阻，如果它们在一个周期内产生的热量相等，而这个恒定电流的电流是I、电压是U，我们就把I、U叫做这个交变电流的有效值。                                     
　　●有效值的意义：交流电路中除计算通过导体截面的电荷量外，一切计算都要用有效值，例如电功、电功率、电热、电热功率，以及与其他形式的能的转化、各种用电器铭牌上的标称值等等，在交流电路中的各种仪表的读数都是有效值，例如电流表、电压表、功率表、电能表等。
　　电感和电容对交变电流的影响
　　感抗的决定因素：由导体本身的自感系数和交流的频率决定。
　　高频扼流圈：自感系数很小，它具有通低频，通直流，阻高频的特点。
　　低频扼流圈：自感系数比较大，它具有通直流，组交流的特点。
　　容抗：电容对电流的阻碍作用叫容抗。
　　容抗的决定因素：由电容的大小和交流的频率决定。
　　电容在电路中的作用：通交流，阻直流，通高频，阻低频。
　　变压器：
　　理想变压器的电流变化规律为：
　　熟记两个基本公式：
　　Ⅰ、 ，即对同一变压器的任意两个线圈，都有电压和匝数成正比。
　　Ⅱ、P入=P出，即无论有几个副线圈在工作，变压器的输入功率总等于所有输出功率之和。
　　注意：只有当变压器只有一个
　　赢在理综（化学部分原创）
　　化学反应原理第一章
　　☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应
　　③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应
　　⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
　　☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应
　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等
　　燃烧热概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
　　中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
　　学会运用盖斯定律。
　　化学反应原理第二章
　　惰性气体对于速率的影响：
　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变   ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
　　例举反应 mA(g)+nB(g)   pC(g)+qD(g)
　　混合物体系中
　　各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
　　②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
　　③各气体的体积或体积分数一定 平衡
　　④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
　　正、逆反应
　　速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡
　　②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡
　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡
　　④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡
　　压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
　　②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡