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共21道小题，约4330字。

　　湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试
　　化 学 试 卷
　　命题人：武汉市第49中学 肖建锋       审题人：武汉4中 刘飞     
　　可能用到的相对原子量  H 1
　　第I卷（选择题  共48分）
　　一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）
　　1. 某种 “自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。试推测该液体和固体最有可能的组合是（    ）
　　A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水   C．生石灰和水 D．苛性钠和水
　　2. 对反应3A（g）＋B（g）＝ 2C（g）＋2D（g），下列表示的速率最快的是（    ）
　　A. v A= 0.5 mol•L－1•s－1         B. v B = 0.5 mol•L－1•s－1
　　C. v C=0.4 mol•L－1•s－1        D. v D =1.2 mol•L－1•min－1
　　3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
　　A．铝片与稀H2SO4反应 B．灼热的炭与H2O反应
　　C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
　　4. 下列说法不正确的是（    ）
　　A．反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等
　　B．氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源
　　C．达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率
　　D．由自由能判据推出反应2CO(g) ==2C(s)＋O2(g)在任何温度下都不能自发进行
　　5. 下列说法正确的是（    ）
　　A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大
　　B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数
　　D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
　　6. 可逆反应aA（g）+bB（g）  cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是（    ）
　　A.化学方程式中a+b＞c+d
　　B.达平衡后，加入催化剂则C%增大
　　C.达平衡后，若升温，平衡逆向移动
　　D.其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T1时的反应速率大于T2
　　7. 已知2SO2（g）+  O2（g）  2SO3（g）；△H=－196.64kJ•mol-1，下列说法正确的是（    ）
　　A．该反应是吸热反应 B. SO2燃烧热为196.64kJ•mol-1
　　C．在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJ
　　D．当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ
　　8. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)   2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（    ）
　　A．此条件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量大于2mol CO(g)和2molH2(g)的总能量
　　B．压强： P2>P1
　　C．1100 ℃达平衡时，c（CO）=0.16 mol/L
　　D．压强为P2时，在y点：v正> v逆
　　9. 下列说法正确的是（    ）
　　A．甲烷的燃烧热为△H=－890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=－890.3
　　kJ•mol-1
　　B．已知H2O(l)= H2O(g)   △H=+44 kJ•mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
　　C．吸热反应一定是非自发的化学反应
　　D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点