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约2600字。
　　学案设计
　　第一节 化学反应的热效应（第二课时）
　　山东省泰安二中陈闽271000
　　【学习目标】
　　1． 了解如何根据热化学方程式计算反应放出的热量
　　2． 能利用化学键的有关知识计算焓变
　　3． 理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算
　　【预习引导】
　　1.盖斯定律
　　定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的过程无关。
　　化学反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)可看作由以下两步完成：
　　其中，H2（g）+ O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol
　　H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol
　　根据盖斯定律可得：
　　△H=△H1＋△H2=－285.8kJ/mol
　　2.盖斯定律的应用：对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
　　3能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收的热量？
　　答案：能。根据热化学方程式确定1 mol该物质参加反应时的焓变，再乘以其物质的量即可。
　　【探究新知】
　　焓变的计算
　　1、 利用热化学方程式求焓变
　　热化学方程式中各物质的化学计量数应与ΔH的数值成____比例关系，焓变与反应物或生成物的化学计量数呈同比例改变，因此可将焓变看做是热化学方程式的一个组成部分，反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
　　【例1】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则反应CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O的ΔH＝______________kJ•mol－1
　　〖解析〗0.5molCH4完全燃烧放出445kJ热量，1molCH4完全燃烧应放出890kJ热量，ΔH＝-890 kJ•mol－1。
　　答案：-890
　　【深度思考1】能否将答案写作890？
　　答案：不能，因为焓变既可以表示放热，又可以表示吸热，因此需要用“+”、“-”号加以区分。
　　2、 利用盖斯定律求焓变
　　若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
　　【例2】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下
　　2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。
　　N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g）△H1 =  + 67.7kJ•mol—1
　　N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ H2O（g）△H2 = —534kJ•mol—1
　　〖解析〗将第二个反应化学计量数与△H2 同时乘以2，然后与第一个反应相减，即可得2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g)的焓变为△H=2△H2 --△H1 =-1135.7 kJ•mol—1。