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约2390字。
　　第二章《元素与物质世界》复习学案No.17
　　班级：姓名：编审：王金凤逄瑞金2015-11-3
　　【复习目标】1. 了解物质简单分类法的意义
　　2. 理解胶体与其他分散系的区别
　　3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
　　4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
　　5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
　　6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
　　【重点、难点】离子反应和氧化还原反应
　　【知识梳理】
　　一、元素与物质的分类
　　1、元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为态；在化合物中的存在形式为态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N, O，C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl, Al, Mg, P, Br, Si等。
　　2、物质分类
　　其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为：
　　和。
　　电解质包括：、、
　　、、金属氧化物等。
　　【例1】在物质分类中，前者包括后者的是(      )
　　A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系
　　【例2】判断下列说法是否正确
　　（1）只含有一种元素的物质一定是纯净物。（）
　　（2）混合物一定含有多种元素。（）
　　（3）能电离出H+的物质一定是酸，能电离出OH-的物质一定是碱。（）
　　（4）盐中一定含有金属阳离子和酸根离子。（）
　　（5）酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）
　　（6）非金属氧化物一定是酸性氧化物。（）
　　（7）碱性氧化物一定是金属氧化物。（）
　　（8）金属氧化物一定是碱性氧化物。（）
　　（9）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。（）
　　3、根据电解质的电离程度，又将电解质分为和。
　　强电解质包括、、、金属氧化物等。
　　弱电解质包括、、等。
　　【例3】下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是
　　A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠
　　【例4】下列电离方程式中，正确的是
　　A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋(OH)－ 　B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
　　C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－　           D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
　　4、胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别：，溶液中分散质颗粒1nm, 胶体中分散质颗粒处于之间, 浊液中分散质颗粒100nm。
　　（2）用现象于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。
　　（3）使胶体聚沉的方法有：
　　（4）分离提纯胶体微粒与溶液中的离子的方法：，使用的材料是。