[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四导学案：1-2电能转化为化学能1.doc
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四导学案：1-2电能转化为化学能2.doc
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四导学案：1-2电能转化为化学能3.doc
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案：1-2电能转化为化学能.doc
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案：1-2电能转化为化学能2.doc
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四课件：1-2电能转化为化学能.ppt
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四课件：1-2电能转化为化学能2.ppt
[中学联盟]山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四课件：1-2电能转化为化学能3.ppt
共3个课件，2份教案，3份导学案。
　　第2节电能转化为化学能(第1课时)    NO.20
　　班级姓名________              编审：王义涛张婷婷2015-10-20
　　【课前预习案】
　　【知识回顾】
　　1．电解质的定义：在或能够的。
　　2．电离的定义:电解质或，离解成的过程。
　　3. 氧化反应的定义还原反应的定义
　　4. 根据学过的物理、化学知识，归纳总结出以下三个问题
　　（1）能够导电的微粒有哪些？
　　（2）电子可否通过电解质溶液而形成电流？
　　（3）电流的方向是怎么规定的？
　　【预习新知】
　　1.热化学方程式2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) ΔH = -822.3KJ/mol 的含义可以解释为
　　热化学方程式2NaCl(s) = 2Na(s) + Cl2(g)  ΔH =                     
　　2．电解原理的分析与理解——以熔融态氯化钠导电过程变化为例分析
　　第2节：电能转化为化学能—电解（第2课时）NO.21
　　班级____   姓名________       编审：王义涛张婷婷2015-10-21
　　【课前预习案】
　　【知识回顾】
　　1、 写出下列反应的电极反应式和总反应的化学方程式（用石墨作电极）。
　　熔融氯化钠：阴极：阳极：；
　　总反应式：
　　电解氯化铜溶液：阴极：阳极：；
　　总反应式：
　　2、电解池中离子的移动方向：阳离子移向，阴离子移向。
　　3、离子方程式：Cl2+2Br-→; Br2+2I-→; I2+S2- == 2I- + S↓
　　由以上三个反应可知，氧化性（得电子能力）>         >       >        
　　还原性（失电子能力）>         >       >        
　　第2节电能转化为化学能---电解(第3课时）NO.23
　　班级姓名编审：张婷婷王义涛时间：2015.10.23
　　【自主学习案】
　　【复习回顾】
　　1. 电解池的构成条件
　　2. 运用电解的原理分析熔融氯化钠的电解并写出电极反应式
　　3.写出用惰性电极分别电解H2SO4溶液、K2SO4溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、HCl溶液、AgNO3溶液的电极反应式和总反应式
　　【课前预习】
　　电解原理教学设计
　　一．教学目标：
　　知识与技能:
　　1.理解电解原理，电解池的形成条件。
　　2. 能正确判断电解池的阴、阳极。
　　3. 知道阴,阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。
　　4. 知道非惰性电极作阳极时的放电特征。
　　过程与方法:
　　(1).实验方法:边实验,边有目的地观察实验现象。
　　第二节电能转化为化学能----电解（第2课时）
　　教师活动 学生活动 设计意图及反思
　　【引言】上节课，我们一起通过电解熔融氯化钠探究了电解池的基本构成，掌握了电解的基本原理，这节课让我们继续学习电解原理的应用。
　　【板书】一、电解原理的应用
　　1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气
　　【活动﹒探究】
　　按图1-2-4所示安装仪器，电极材料为石墨，电解质溶液为饱和食盐水。
　　1. 请你分析饱和食盐水中可能存在哪些离子，在电场中它们的移动方向如何，可能发生的电极反应是什么。
　　2. 接通电源，观察电极表面出现的现象，根据你已有的化学知识，设法检验两极附近溶液组成的变化并判断气体产物。
　　3. 判断阴极和阳极，写出电极反应式和电解反应的化学方程式。
　　【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤：
　　【板书】（1）明确电解液中存在的离子
　　【提问】1.NaCl溶液中存在哪些物质？
　　2.这些物质电离出哪些离子？
　　【过渡】对于阳离子，到底是Na+先得到电子，还是H+先得到电子呢？这就涉及到离子的放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。
　　【板书】（2）是哪些离子得失电子
　　放电顺序：
　　阴极：阳离子得电子顺序：
　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+
　　>Zn2+> H+（水）Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+
　　阳极：阴离子失电子顺序：
　　活性电极﹥阴离子。
　　即：Cu>Hg >Ag>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>
　　（NO3－、SO42－含氧酸根）>F-
　　【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。
　　阴极：2H+ +2 e- = H2↑
　　阳极：2Cl- —2e- = Cl2↑
　　2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH
　　【过渡】铜是重要的金属材料，它的主要用途之一是制作导线，这要求铜具有很高的纯度。工业上主要从黄铜矿提炼铜。冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。这些杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常常通过电解法除去这些杂质制得精铜。
　　【板书】2.铜的电解精练
　　【讲解】粗铜是含有锌、银、金等杂质的铜板，将粗铜板作阳极，由于金属单质失电子的能力强于溶液中的氢氧根离子，所以，锌和铜失电子转化为阳离子进入溶液，金、银等杂质成为阳极泥而沉降。反应如下：
　　阳极: Zn -2e= Zn 2+   
　　Fe -2e= Fe2+
　　Ni -2e= Ni2+
　　Cu -2e= Cu2+
　　【讲解】此阳极为非惰性的金属,阳极材料本身参加氧化还原反应,
　　以纯铜作阴极,电解质溶液为硫酸铜溶液,电解时,溶液中的Cu2+优先得到电子成为单质覆盖在阴极上,
　　【板书】极阴: Cu2++2e=Cu
　　【讲解】如此进行的电解反应,可得到纯度可达到99.95%---99.98%的精练铜，完全能满足作为导线的要求。在电解过程中形成的阳极泥中银、金、铂等的含量较高，从中可以提取这些贵金属。
　　3.电镀
　　【归纳小结】
　　氯碱工业就是电解饱和食盐水，在饱和食盐水溶液中，含有　　、　　、　　、　　，阳离子　　、　　在阴极上的放电顺序是　　；阴离子　　、　　在阳极上放电顺序是　　　　。所以，电极反应式为：
　　阳极　　；阴极　　　。将两个电极反应式相加，得到电解的总反应式为
　　。故，在阴极上得到的产物是　　　　和　　　，阳极上得到的产物　　　。
　　NaCl和H2O
　　Na+、Cl－和H+、OH－
　　阅读课本
　　【练习】
　　书写用石墨做电极电解硫酸铜和硝酸银的电极方程式和总方程式。
　　聆听
　　【自主学习】
　　⒈电镀是应用电解原理在金属表面镀上一薄层
　　的过程。
　　⒉电镀主要的目的是　　　、　　　　　　或　　　　　　　　　。
　　⒊电镀池的阳极是　　　　，阴极是　　　，电镀液中一定含有　　　的　　离子。
　　让学生学会运用理论知识解决实际问题
　　引导学生如何分析问题
　　培养学生阅读课本的能力，学会交流、合作
　　重点讲解，让学生灵活掌握
　　通过实例分析，使学生掌握如何书写电解方程式
　　巩固练习，学会方法
　　深入生活，培养学生热爱生活的情感
　　理论联系实际，学以致用
　　培养自主学习的能力