1.1元素周期表 第1课时 元素周期表.doc
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1.1元素周期表 第2课时 碱金属元素.doc
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1.1元素周期表 第3课时 卤 族 元 素.doc
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1.1元素周期表 第4课时 核素 同位素.doc
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1.2元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布.doc
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1.2元素周期律 第2课时 元素周期律.doc
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1.2元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用.doc
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1.3化 学 键 第1课时 离 子 键.doc
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1.3化 学 键 第2课时 共 价 键.doc
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第1章章末知识整合.doc
共9个课件，10份习题。
1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一元素周期表中基础知识
1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
要点碱金属元素
1．碱金属元素。
Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点：最外层都是1个电子。
(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属元素性质的相似性。
1．了解卤族元素在周期表中的位置。
2．了解卤素原子的结构特点。
3．了解卤素单质的物理性质和化学性质。
4．揭示结构与性质的内在联系。
卤族元素
1．卤素单质的物理性质的相似性和递变性。
单质 F2→Cl2→Br2→I2
相似性 颜色 都有颜色
毒性 都有毒
递变性 状态 从气态到固态
颜色 逐渐加深
密度 逐渐增大
熔、沸点 逐渐升高
1．了解质量数的定义。
2．了解原子的表示方法。
3．了解核素和同位素的概念。
4．能识别不同概念间的相互关系。
要点一原子的组成
1．原子的构成。
原子(AZX)原子核质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）
2．数值关系。
(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
1．了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系。
2．了解原子的核外电子分层排布的规律。
电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近 由较近到较远
1．了解元素原子结构的周期性变化。
2．了解元素性质的周期性变化。
3．理解元素周期律的内容及实质。
4．形成结构决定性质的科学思想。
要点元素周期律
1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。
(1)原子结构的变化规律。
原子序数 电子层数 最外层
电子数 达到稳定结构时的
最外层电子数
1～2 1 1→2 2
3～10 2 1→8 8
1．了解元素周期表的简单分区。
2．认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
要点元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表与元素周期律的关系。
(1)元素周期表是元素周期律的具体体现形式。
(2)可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据原子结构推测元素在周期表中的位置。
2．元素周期表中元素的分区。
1．了解离子键的概念。
2．了解离子化合物的概念。
要点一离子键的形成
1．Na在Cl2中的燃烧。
2.NaCl的形成过程。
(1)Na原子失去1个电子达到8e－稳定结构，成为Na＋；Cl原子得到1个电子达到8e－稳定结构，形成Cl－。带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成NaCl。
(2)电子式。
1．了解共价键、共价化合物的概念。
2．了解化学键的概念。
3．认识化学反应的实质。
要点一共价键
1．Cl2的形成。
(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。
(2)写出Cl2形成的过程。
专题一元素及化合物的推断
►专题归纳
元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
1．一般解题思路。
