《化学反应速率和限度》ppt8（8份打包）
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化学平衡状态标志的判断
1. 利用平衡状态的本质：V正 = V逆
固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)
①同一物质表示的正逆反应速率
②不同物质表示的正反应、逆反应速率之比等于 之比
2. 利用平衡状态的标志:反应物和生成物浓度保持不变
固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)
① 某一反应物或生成物的物质的量浓度
② 某一反应物或生成物的物质的量
③ 某一反应物或生成物的质量
④ 某一反应物或生成物的质量分数
⑤ 某一反应物或生成物的物质的量分数
⑥ 某一反应物或生成物气体（同T 、P）的体积分数
⑦ 某一反应物的转化率
注: 某几个量相等或比是多少均 平衡状态
⑧ 某一反应物或生成物的颜色
⑨ 混合气体的温度 （隔热容器）
⑩ 混合气体的压强 （m+n≠p+q）
⑪ 混合气体的平均相对分子质量 （m+n≠p+q）
⑫ 混合气体的密度 （反应物或生成物有非气体参加）
注: 总原则是：该物理量非平衡状态不断变化，平衡状态保持不变。
练习：
1．对在固定体积密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
△H＝－92.4 kJ/mol 下列哪些情况下，说明该反应已经到达化学平衡状态?
① N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1﹕2；
② H2的浓度不再改变；
③ N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2；
④ 单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量保持不变；
⑥ 若在恒温恒压条件下，混合气体的体积保持不变；
⑦ NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变；
⑧ 若在恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变。
⑨ 6个N－H断裂的同时有3个H－H形成
选4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 学案（第二课时）
【实验1】浓度、温度对反应速率的影响
Na2S2O3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O
实验操作 0.1mol/L H2SO4(4mL)
0.05mol/L 0.1mol/L
Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL)
① ② 0.1mol/L H2SO4(4mL)
0.1mol/L 0.1mol/L
Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL)
③ ④
室 温 室温 热水浴
实验现象
【实验2】催化剂对H2O2分解速率的影响
实验操作
10%H2O2(2mL) CuSO4(3滴)
10%
H2O2(2mL) FeCl3(3滴)
10%
H2O2(2mL)
气泡快慢
【实验3】不同催化剂对淀粉水解速率的影响
实验操作 2mol/L H2SO4(1mL)
碘水(3滴)
淀粉溶液(2mL) 唾液(2口)
碘水(3滴)
淀粉溶液(2mL)
反应现象
结论：不同的催化剂催化效果
催化剂具有 性
【随堂整理】影响化学反应速率的主要因素
浓度 压强 温度 催化剂
结论
注意事项
增大浓度 增大压强 升高温度 适当催化剂
本
质
解
释 单位体积内分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
单位体积内活化分子数变化的原因
有效碰撞
频率
化学反应
速率
【随堂思考题】
