人教版高中化学教案 必修一3.1.金属的化学性质（第2课时）.doc 69.00 KB
人教版高中化学教案 必修一3.2.几种重要的金属化合物（第2课时）.doc 69.50 KB
人教版高中化学教案 必修一3.3.用途广泛的金属材料（第1课时）.doc 85.50 KB
人教版高中化学教案 必修一4.1.无机非金属材料的主角——硅（第2课时）.doc 85.00 KB
人教版高中化学教案 必修一4.2.富集在海水中的元素——氯（第1课时）.doc 88.50 KB
人教版高中化学教案 必修一4.3.硫和氮的氧化物.doc 78.00 KB
人教版高中化学教案 必修一4.4.氨　硝酸　硫酸.doc 93.50 KB
　　教学目标
　　教学重点
　　钠与水的反应。
　　教学难点
　　钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
　　教学过程
　　详见下表。
　　教学环节 教师活动 学生活动
　　新课导入 钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？
　　新
　　知
　　学
　　习 实
　　验
　　探
　　究 1．在250mL的烧杯中加入约150mL水，
　　并滴入几滴酚酞试液。
　　2．用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤
　　纸吸干表面的煤油。
　　3．用小刀切下绿豆粒大小的钠块。
　　4．将钠块放入烧杯中。 小组实验，观察记录实验现象。
　　新
　　知
　　学
　　习 归
　　纳
　　整
　　理 现象：浮、游、球、响、红。
　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 解释产生上述各种现象的原因，书写化学方程式和离子方程式。
　　实验验证 要求：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
　　提示：从以下方面思考回答：
　　仪器：                         。
　　操作方法：_____________________。
　　实验现象：_____________________。 设计实验，
　　回答问题。
　　思考交流 1．该反应是否属于氧化还原反应？若是，指出氧化剂、还原剂。
　　2．钠为什么保存在煤油中？
　　3．金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 思考回答
　　归纳整理 1．该反应是氧化还原反应，其中钠是还原剂，水是氧化剂。
　　2．因为钠在空气中放置易与水和氧气反应，且密度比煤油大，故保存在煤油中。
　　3．钠着火时不能用水灭，因为钠与水反应放热，且生成的氢气易燃，应该用沙子盖灭。 理解记忆
　　思考讨论 要求：设计一套简单的实验装置，完成铁粉与水蒸气的反应
　　提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。 思考交流，画装置图。
　　小组讨论，达成共识。
　　教学目标
　　一、知识目标
　　1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
　　2．掌握氢氧化铝的制备方法。
　　二、能力目标
　　通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
　　三、情感目标
　　1．通过氧化铝、氢氧化铝、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会为人类的进步而努力学习的责任感。
　　2．通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
　　教学重点
　　氧化铝、氢氧化铝的两性、氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
　　教学难点
　　氢氧化铝生成和溶解图像及相关计算。
　　教学过程
　　一、引入新课
　　铝合金在我们生活中随处可见，铝的化合物在日常生活、科学实验中也有着广泛的应用，如胃舒平、明矾、氧化铝坩埚等。这一节课我们就来重点学习一下铝的化合物的性质。
　　二、新课教学
　　铝的重要化合物
　　1．氧化铝
　　提问：回忆前面学过的加热铝箔的实验，通过这个实验你能知道氧化铝的哪些性质？
　　学生交流回答。
　　展示氧化铝样品，介绍氧化铝的物理性质：
　　氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
　　讲解：与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。氧化铝既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，它属于两性氧化物。
　　2．氢氧化铝
　　学生分组实验3-7，观察并记录实验现象。
　　归纳整理：实验室制法Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
　　Al3＋ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ +
　　实验探究：取上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，往另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，观察并记录实验现象。写出反应方程式。
　　归纳整理并板书：氢氧化铝为白色难溶于水的固体，既能与酸反应、又能与强碱反应、称为两性氢氧化物。
　　化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2O
　　Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
　　离子方程式：Al(OH)3 + 3H＋ = Al3＋ +3H2O
　　Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ +2H2O
　　思考交流：根据上述性质推测：如果将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，将会出现什么现象？写出反应的离子方程式。
　　学生交流回答。
　　归纳整理并板书：先出现白色沉淀，而后溶解。
　　Al3＋+ 3OH－=Al(OH)3↓
　　Al(OH)3 + OH－= +2H2O
　　教学目标
　　一、知识目标
　　1．通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。
　　2．了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
　　3．解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重要性。
　　二、能力目标
　　1．通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和合作学习。
　　2．通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会调查的基本方法。
　　三、情感目标
　　1．了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。
　　2．通过对于使用铝制饮料罐的调查，养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。培养学生的环境保护意识。
　　教学重点与难点
　　1．了解掌握合金的性质、用途。并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。
　　2．分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。
　　教学过程 
　　一、新课引入
　　人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。在这样一个漫长的过程中，生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。
　　二、新课教学
　　(一)金属的共性和特殊性
　　(二)常见合金的重要应用
　　思考与交流：
　　1．初中曾学过有关合金的重要知识，你记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？
　　2．你知道合金在生活中有哪些用途吗？
　　归纳总结：
　　1．合金：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
　　2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能：