约2400字。

　　金属的化学性质
　　课　标　解　读 重　点　难　点
　　1.了解金属的原子结构与化学性质的关系。
　　2.了解钠、铝、铁等与氧气反应。
　　3.了解钠、铁和水、酸的反应。 1.掌握钠与氧气的反应。(重点)
　　2.掌握钠与水、铁与水的反应。(重点)
　　3.学会用铁与水蒸气反应原理设计实验。(难点)
　　1.金属的通性
　　状态：常温下，汞是液体，其余为固体，色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽“三性”良好的导电性、导热性、延展性
　　2．化学性质
　　Mg与O2反应的化学方程式：2Mg＋O2=====点燃2MgO
　　Fe与O2反应的化学方程式：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4与盐溶液
　　知识框架：
　　一．金属与非金属反应
　　1.钠与氧气的反应
　　反应
　　条件 室温 加热或点燃
　　实验
　　步骤
　　实验
　　现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
　　反应方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2
　　结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同
　　2.铝与氧气的反应
　　现象：铝箔熔化，失去金属光泽但熔化的铝并不滴落。
　　化学方程式：4Al＋3O2=====△2Al2O3。
　　3．金属与Cl2、S的反应
　　金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。
　　如Na与Cl2反应化学方程式为：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl。
　　例、(1)钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应化学方程式，并用双线桥法标明电子转移数。
　　4Na＋O2===2N失4×e－a2O得2×2e－    2Na＋O2=====△N失2×e－a2O得2×e－2
　　【巩固练习】铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在，而不