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　　第一课时  钠的性质
　　目标导学   
　　1．了解金属的通性
　　2．掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
　　温故知新 
　　1．金属元素的存在
　　人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以        形式存在。
　　（1）化合态：        、        、        。(举例说明)
　　（2）游离态：        。(举例说明)
　　（3）地壳中含量最多的金属元素是      ，第二位是      ，第三位是       ，第四位是       。
　　2．金属有许多物理通性，如        、        、        、        、        等。
　　3．初中所学内容填写化学反应方程式：
　　举例写反应的化学方程式
　　金属与氧气反应
　　金属与盐置换反应
　　金属与酸反应
　　知识精讲 
　　一、金属的通性
　　（一）物理通性
　　1．状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；
　　2．颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
　　3．良好的导电、导热性
　　4．延展性：延性——拉成细丝的性质，展性——压成薄片的性质。
　　【主动探究】分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
　　铝与硫酸铜反应        镁条燃烧         铜丝与硝酸银溶液反应       镁条和盐酸
　　（1）铝与硫酸铜反应：
　　2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu     2Al + 3Cu2+=2Al3+ + 3Cu 
　　CuSO4是氧化剂，Al是还原剂
　　（2）镁条燃烧：
　　2Mg + O2 2MgO  O2是氧化剂，Mg是还原剂
　　（3）铜丝与硝酸银溶液反应：
　　Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag    Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag
　　AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂
　　（4）镁条和盐酸：
　　Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑   Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
　　HCl是氧化剂，Mg是还原剂
　　根据以上四个实验可以得到如下化学通性。
　　（二）化学通性
　　金属单质易失电子，表现还原性，M - ne- = Mn+
　　1．易与氧气反应，得到氧化物
　　2．活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
　　K   Ca   Na   Mg   Al   Zn   Fe   Sn   Pb   (H)   Cu   Hg   Ag   Pt   Au
　　3．与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
　　二、钠
　　1．物理性质
　　颜色：银白色，有金属光泽；
　　密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
　　熔点、沸点：熔点为98 ℃、沸点为883 ℃；
　　导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。
　　硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油——小刀切割——切外皮露出庐山真面目。）
　　【实验3-1】
　　（1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。
　　（2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。
　　（3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
　　2．化学性质
　　（1）与非金属单质的反应
　　①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2=====点燃Na2O2。
　　【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
　　实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体（Na2O2）。