《化学反应速率和化学平衡》ppt19（14份打包）
- 资源简介：
2.1化学反应速率.doc 108.50 KB
2.1化学反应速率.ppt 2.78 MB
2.2影响化学反应速率的因素.doc 230.00 KB
2.2影响化学反应速率的因素.ppt 3.21 MB
2.3.1化学平衡.doc 207.00 KB
2.3.1化学平衡.ppt 2.19 MB
2.3.2化学平衡.doc 129.50 KB
2.3.2化学平衡.ppt 3.59 MB
2.3.3化学平衡.doc 119.50 KB
2.3.3化学平衡.ppt 1.87 MB
2.4化学反应进行的方向.doc 521.00 KB
2.4化学反应进行的方向.ppt 4.09 MB
第2章 单元测试.doc 195.50 KB
第2章 章末专题复习.ppt 1.71 MB
2.1 课后作业
一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol•L－1•s－1和mol/(L•min)
【答案】 B
【解析】 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示，在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，单位为mol•L－1•s－1或mol/(L•min)，故B错误。
2．合成氨反应N2＋3H2 2NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol•L－1•s－1)时，下列关系式中正确的是( )
A．v(H2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)
C．v(NH3)＝v(N2) D．v(H2)＝3v(N2)
【答案】 D
3．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.04 B．0.04 mol/(L•s)
C．0.08mol/(L•s) D．0.04 mol/L
【答案】 B
【解析】 v＝ΔcΔt＝1.0 mol/L－0.2 mol/L20 s＝0.04 mol/(L•s)A项无单位，D项单位不正确。
4．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.8 mol•L－1•s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物Bol•L－1•min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】 B
【解析】 2 min B的浓度减少0.6 mol•L－1，这2 min内的平均反应速率v(B)＝0.3 mol/(L•min)，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。
5．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A．v(A)＝0.5 mol•L－1•s－1
B．v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v(C)＝0.8 mol•L－1•s－1
D．v(D)＝1.0 mol•L－1•s－1
【答案】 B
【解析】 v(A)＝0.52＝0.25 mol•L－1•s－1 v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1 v(C)＝0.83 mol•L－1•s－1 v(D)＝1.04 mol•L－1•s－1＝0.25 mol•L－1•s－1 B项值最大，反应最快。
6．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为( )
A．等于1.8 s B．等于1.2 s
C．大于1.8 s D．小于1.8 s
【答案】 C
7．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中2.2 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．(双选)下列说法正确的是( )
A．反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件
B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子具有比普通分子更高的能量
D．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
【答案】 AC
2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．锌粉比锌粒与稀硫酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
【答案】 A
3．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L－1盐酸的烧杯，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．10 mL 2 mol•L－1 B．20 mL 2 mol•L－1
C．10 mL 4 mol•L－1 D．20 mL 3 mol•L－1
【答案】 D
4．对于反应A(g)＋B(g) C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是( )
【答案】 C
5．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
【答案】 D
【解析】 对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度，也可以加快反应速率；不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。
6.
下列说法正确的是( )
A．右图所示的是一个放热反应
2.3.1 课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①②③④⑤
【答案】 B
2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
①2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑＋O2↑
②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
④2SO2＋O2 2SO3与2SO3 2SO2＋O2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【答案】 C
【解析】 可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同，性质不同。
3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO3为0.25 mol/L
C．SO3、SO2均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
【答案】 B
【解析】 A项数据表明，题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO2和0.025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的，B正确。C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度的基础上减少了0.05 mol/L，这也是不可能的。D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
4．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是( )
A．v(SO2)＝v′(O2) B．v(O2)＝v(SO3)
C．v(SO3)＝2v′(O2) D．v(SO2)＝12v(SO3)
【答案】 C
【解析】 对于正反应有v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2，对于逆反应有v′(SO2)∶v′(O2)∶v′(SO3)＝2∶1∶2，而达到平衡时有v(SO2)＝v′(SO2)、v(O2)＝v′(O2)、v(SO3)＝v′(SO3)。
5．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
