《走进化学工业》同步练习试题1（3份打包）
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人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.1 化工生产过程中的基本问题 .doc 94.00 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.2 人工固氮技术 合成氨.doc 380.50 KB
人教版高中化学选修二 同步练习（有解析） 1.3 纯碱的生产 .doc 271.00 KB
第1单元 课题1
一、选择题
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧层空洞
⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A．①② B．⑦⑧
C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦
【解析】 ①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
【答案】 B
2．关于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)( )
①二氧化硫 ②氧气 ③三氧化硫
A．①② B．②③
C．①②③ D．①③
【解析】 因该反应可逆，18O2不能彻底转化，部分进入SO3中，同时SO3逆向分解，部分18O进入SO2中，故三种物质均有18O。
【答案】 C
3．下列说法正确的是( )
A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了
B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题
C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂
D．在2SO2＋O2V2O5450 ℃2SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑
【解析】 在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】 D
4．(2009年天津质检)下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )
A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收
【解析】 A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。
【答案】 D
5．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电
A．①② B．①③④
C．①②③ D．①②③④
【解析】 硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。
【答案】 D
6．下列关于实验室制取硫酸的说法中，错误的是( )
A．实验室制取硫酸和化工厂制取硫酸原料相同，只有接触法反应中“设备”的大小不同
B．二氧化硫与氧气在催化剂的表面上接触时发生反应，所以这种制硫酸的方法称为接触法制硫酸
C．实验过程中所得尾气用水直接吸收后，滴入BaCl2溶液可检验H2SO4 的生成
D．本实验在通风橱中进行
【解析】 实验室制硫酸与化工厂制取硫酸的原料是不同的，工业制硫酸中使用的二氧化硫是煅烧硫铁矿或者是燃烧硫黄得到的，故A是错误的；B是接触法制硫酸的定义，故正确；在实验过程中尾气含有SO3和SO2，同时被水吸收后，溶液中存第1单元 课题2
一、选择题
1．合成氨所需的原料是( )
①水 ②空气 ③焦炭 ④铁触媒
A．①② B．②③
C．①②③ D．全部
【解析】 铁触媒是合成氨的催化剂，不属于原料。
【答案】 C
2．合成氨工业中控制的反应条件应( )
A．温度越高越好 B．压强越大越好
C．混合气体中氢气含量越高越好 D．所选的催化剂活性越大越好
【解析】 工业合成氨的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，似乎压强越大就越有利于平衡向合成氨的方法移动，温度越高达到平衡的时间就越短，易错选A或B。实际上在合成氨的工业生产中，压强不能太大，否则能耗太高，并且对设备的要求高。而根据化学平衡移动原理，此反应温度越低越有利于平衡向正方向移动，但温度太低，则催化剂的催化活性不能很好地发挥，反应速率太慢；为解决上述矛盾，一般选择使催化剂活性最大时的温度。
【答案】 D
3．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是( )
A．研制高温下活性较大的催化剂
B．寻求NH3的新来源
C．研制低温下活性较大的催化剂
D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
【解析】 合成氨的反应是放热反应，降低温度有利于提高合成氨的生产效率。
【答案】 C
4．已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是( )
A．C B．CO
C．天然气 D．石脑油(C5H12、C6H14)
【解析】 生产出的H2用于合成NH3：
N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3
再由NH3与CO2合成尿素。由此，可找出H2与CO2的关系式：3H2～2NH3～CO2。
分别写出备选项中各物质与H2O反应的化学方程式：
A项C＋H2O=====高温H2＋CO，CO＋H2O=====高温H2＋CO2总反应方程式为：C＋2H2O=====高温2H2＋CO2；B项CO＋H2O=====高温H2＋CO2；C项CH4＋2H2O=====高温4H2＋CO2；D项C5H12＋10H2O=====高温16H2＋5CO2，C6H14＋12H2O=====高温19H2＋6CO2。产物中，n(H2)∶n(CO2)最接近3∶1的最合适。
【答案】 D
5．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大
【解析】 虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确。控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此，C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，课题3 纯碱的生产
(时间：30分钟)
考查点一 路布兰制碱法
1．(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；
2NaCl＋H2SO4=====△Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；
Na2SO4＋4C=====煅烧Na2S＋4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；
Na2S＋CaCO3=====煅烧Na2CO3＋CaS
(2)下列说法正确的是 ( )。
A．②③两步都是氧化还原反应
B．只有第②步是氧化还原反应
C．该方法对生产设备基本没有腐蚀
D．该方法对环境污染较小
解析 依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反
应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备严重酸蚀；第②步产生
的CO是大气污染物，故C、D错。
答案 B
考查点二 纯碱小苏打及其用途
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化
的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生
气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏
打
解析 小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A
项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别
加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。
答案 C
3．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，
因为_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________________________
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