金属的腐蚀与防护
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　　《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第三单元金属的腐蚀与防护
　　【学习目标】
　　1、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
　　2、通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
　　【学习重难点】：金属防腐措施的原理
　　【课前预习】
　　在发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接经济损失约占全年国民生产总值的2%～4%，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，怎样防腐？本节课我们来学习有关金属防护的知识。
　　阅读课本P25—26的金属的电化学防护的内容，回答下列问题：
　　1、防止金属锈蚀最常用的方法是什么？
　　2、金属电化学腐蚀的原因是什么？
　　3、金属电化学防护的措施有几种类型？
　　【交流与讨论】金属的电化学防护的措施有几种类型？
　　1、牺牲阳极的阴极保护法
　　『观察与思考』：
　　⑴、上图电极反应是：
　　负极：                     正极：                       
　　⑵、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做     极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
　　⑶、应用：                                                               . 。
　　2、外加电流阴极保护法：
　　⑴、上图电极反应是：
　　阳极：                        阴极：                       
　　⑵、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为
　　极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
　　3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。
　　4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。
　　『例1』下列各情况，在其中Fe片腐蚀
　　《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第三单元金属的腐蚀与防护
　　1．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是                      （      ）
　　A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
　　B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
　　C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
　　D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
　　2．下列事实不能用电化学理论解释的是                              （      ）
　　A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
　　B．铝片不用特殊方法保存
　　C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
　　D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
　　3．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是               
　　4．2009年3月，佳得利集团在法国拍卖会上拍卖在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是                                                         （       ）
　　A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
　　B．环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去
　　C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
　　D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
　　5．下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是                      （     ）
　　A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；
　　B. 在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
　　C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
　　D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
　　6．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是                  (     )