江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第3讲 原电池和化学电源 课件+学案 （3份打包
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　　第3讲  原电池和化学电源
　　【复习目标】
　　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
　　2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
　　【知识建构】
　　一、原电池的工作原理
　　1．概念：把化学能转化为电能的装置。
　　2．构成条件
　　(1)有两上活动性不同的电极(常见为金属或石墨)。
　　(2)具有电解质溶液。
　　(3)两电极间形成闭合回路。
　　3．工作原理
　　如图是两种Cu-Zn原电池示意图，请填空：
　　(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。
　　(2)电极反应；负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。
　　(3)电子移动方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。
　　(4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
　　(5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供阴阳离子定向移动的通路，导电。
　　二、化学电源
　　1．一次电池——碱性锌锰干电池
　　负极材料：Zn
　　电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
　　正极材料：碳棒
　　电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
　　总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
　　2．二次电池(以铅蓄电池为例)
　　(1)放电时的反应：
　　①负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)
　　②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
　　③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
　　(2)充电时的反应：
　　①阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)
　　②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)。
　　③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
　　3．燃料电池
　　氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
　　酸性 碱性
　　负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
　　正极反应式 O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　第3讲  原电池和化学电源
　　【仿真练习】
　　1． D
　　2． B
　　3． D
　　4． B
　　5． D
　　6． C
　　7． C
　　8． D
　　9． (1)铝　4Al－12e－===4Al3＋　石墨等惰性电极
　　3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
　　(2)O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3　2CO＋O2＝2CO2
　　10．(1)铅(Pb)　(2)PbO2＋4H＋＋SO2－4 ＋2e－===PbSO4＋2H2O　(3)Pb ＋SO2－4－2e－===PbSO4　(4)负　氧化铅(PbO2)　铅(Pb)　(5)减弱　(6)氧化　PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4　还原　PbSO4 ＋ 2e－===Pb ＋SO2－4
　　11．Ⅰ.(1)CD　(2)1
　　Ⅱ.CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
　　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　96.6%