【南方新课堂 金牌学案】2016-2017学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版 课件+练习）第1章　化学反应与能量转化 （14份打包）
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　　第1章　化学反应与能量转化
　　课时训练1　化学反应的反应热　化学反应的焓变
　　基础夯实
　　1.下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A.化学反应中的能量变化,都表示为热量的变化
　　B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应
　　C.放热反应在常温下一定很容易发生
　　D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
　　答案：D
　　2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　)
　　A.铝片与稀盐酸的反应
　　B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C.灼热的炭与CO2的反应
　　D.甲烷在氧气中的燃烧反应
　　解析：已知B、C选项是吸热反应,但B选项反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3•H2O+8H2O为非氧化还原反应,而C选项反应C+CO2 2CO为氧化还原反应,故答案为C。
　　答案：C
　　3.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是(　　)
　　A.氢气在氧气中燃烧
　　B.铁丝在氧气中燃烧
　　C.硫在氧气中燃烧
　　D.焦炭在高温下与水蒸气反应
　　解析：化学反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,即ΔH>0,反应吸热。由于燃烧反应都是放热反应,因此答案选D。
　　答案：D
　　4.已知反应X+Y M+N为放热反应,该反应的下列说法正确的是(　　)
　　A.X的能量一定高于M
　　B.Y的能量一定高于N
　　C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
　　D.该反应为放热反应,一定不必加热就可以发生
　　解析：对于放热反应,反应物总能量一定高于生成物总能量。放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。
　　答案：C
　　5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
　　课时训练2　热化学方程式　反应焓变的计算
　　基础夯实
　　1.今有如下三个热化学方程式:
　　H2(g)+ O2(g) H2O(g)　ΔH=a kJ•mol-1
　　H2(g)+ O2(g) H2O(l)　ΔH=b kJ•mol-1
　　2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=c kJ•mol-1下列关于它们的表述正确的是(　　)
　　A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
　　C.a=b D.2b=c
　　解析：根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应为负值,因为燃烧反应为放热反应,故A、B错;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同可判断a≠b,故C错;根据相同反应,反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。
　　答案：D
　　2.已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g)　ΔH=-270 kJ•mol-1,下列说法不正确的是(　　)
　　A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
　　B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
　　C.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
　　D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ
　　解析：A项44.8 L HF未指明所处的状态,其物质的量不一定为2 mol,错误;因HF(g)的能量较HF(l)的高,故B项正确;由题意知生成HF的反应是放热反应,故可知C、D项正确。
　　答案：A
　　3.已知下列数据:
　　Fe(s)+ O2(g) FeO(s)　ΔH1=-272 kJ•mol-1
　　2Al(s)+ O2(g) Al2O3(s)
　　ΔH2=-1 675 kJ•mol-1
　　则2Al(s)+3FeO(s) Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是(　　)(导学号52160104)
　　A.+859 kJ•mol-1 B.-859 kJ•mol-1
　　C.-1 403 kJ•mol-1 D.-2 491 kJ•mol-1
　　解析：据盖斯定律知:ΔH=ΔH2-3ΔH1=-1 675 kJ•mol-1+3×272 kJ•mol-1=-859 kJ•mol-1,B正确。
　　答案：B
　　4.气体打火机以丁烷 (C4H10)为燃料。已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 878 kJ•mol-1
　　(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 869 kJ•mol-1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
　　B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
　　C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
　　D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
　　解析：从反应的热化学方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多,故A正确;物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷,故B错;异丁烷转化为正丁烷能量增多,因此是一个吸热过程,故C错;由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等,故D错。
　　答案：A
　　5.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)
　　课时训练3　电解的原理
　　基础夯实
　　1.能用电解原理说明的问题是(　　)
　　①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生
　　A.①②③④ B.②③⑤
　　C.③④ D.①③④⑤
　　解析：从能量角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故①对、②错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故③、⑤对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理供给电能也可能实现,故④对。所以D选项符合题意。
　　答案：D
　　2.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的顺序是(　　)
　　A.蓝、紫、红
　　B.红、蓝、紫
　　C.红、紫、蓝
　　D.紫、红、蓝
　　解析：用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,其两极反应式为阴极:4H++4e- 2H2↑
　　阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑
　　故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色;阳极区域富集H+,溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色。
　　答案：C
　　3.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
　　A.CuSO4 B.H2O
　　C.CuO D.CuSO4•5H2O
　　解析：用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑,故选项C正确。
　　答案：C
　　4.将等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀后加入到水中,取适量混合溶液用惰性电极电解,片刻后两极上析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)(导学号52160108)
　　A.35.5∶108 B.1∶2
　　C.108∶35.5 D.8∶1
　　解析：这四种物质混合后,生成沉淀的离子之间先反应生成AgCl和BaSO4沉淀,得到NaNO3和KNO3的混合溶液,实质是电解水。
　　答案：D
　　5.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述,正确的是(　　)
　　A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
　　B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
　　C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
　　D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等
　　解析：电解池中的闭合回路是由两部分组成的:在金属导线和电极中是由电子的定向运动来搬运电荷的,电解质中是靠阴、阳离子的定向运动来导电的。电子从电源的负极出发,流向电解池的阴极,在该电极上阳离子获得电子发生还原反应;与此同时,阴离子在阳极上失去