湖州市2014年微课比赛苏教版必修一《氧化还原反应方程式的配平》课件（6张ppt）+教学设计+练习共3份 （3份打包）
3.微练习（进阶练习）氧化还原反应.doc
氧化还原反应方程式的配平.ppt
氧化还原方程式的配平(教学设计).doc
　　《微课  氧化还原反应方程式的配平》
　　配平下列氧化还原反应方程式：
　　1.  Fe+  HNO3 =    Fe（NO3）3+  NO↑+  H2O
　　2.  KMnO4+  H2O2+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+  H2O+   O2↑
　　3.    Cr2O72－＋   I－＋   H＋＝   Cr3＋＋     I２＋    H2O
　　4.     ＋     I－＋    H＋    I2＋    H2O
　　参考答案：
　　1. 1 Fe+ 4 HNO3 =1 Fe（NO3）3+ 1 NO↑+ 2 H2O
　　2. 2 KMnO4+ 5 H2O2+ 3 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 8 H2O+  5 O2↑
　　3.   1 Cr2O72－＋  6 I－＋  14 H＋＝ 2  Cr3＋＋  3   I２＋  7  H2O
　　4.  1   ＋   5  I－＋  6  H＋  3  I2＋  3  H2O
　　《微课 氧化还原反应方程式的配平》(教学设计)
　　高中化学苏教版必修一，适用于高一的学生
　　一、教学设计思路
　　第一：明白氧化还原反应方程式的重要特点：氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数即电子守恒。用双线桥表示电子转移方向和数目，加深理解。
　　第二：学习配平的一般步骤，进行归类配平，掌握配平的主要技巧和几种不同类型氧化还原反应方程式的配平
　　二、教学设计方案
　　【教学目标】
　　1．知识与技能：掌握氧化还原反应方程式的配平方法
　　2．过程与方法：通过典型例题的讲述和学生自己的练习掌握配平的一般方法
　　3．情感态度与价值观：建立守恒思想，能用守恒思想解决方程式配平问题
　　【教学方法】
　　演示法和练习法
　　【教学流程】
　　1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
　　用双线桥表示一个氧化还原反应的电子转移方向和电子得失数目。理解氧化还原反应方程式的重要特点：得失电子守恒。让学生自己进行练习，并感悟。
　　2.配平步骤
　　(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
　　(2)列变化：列出元素得到和失去电子的数值。
　　(3)求总数：求元素得、失电子的最小公倍数，确定氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
　　(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
　　(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
　　3.例举几种常见的配平方法
　　正向配平法、逆向配平法等。
　　三、教学设计反思
　　由于不能了解学习者的情况，所以不能及时得到反馈信息，不能有针对性的进行指导。