重庆市渝北区2016年化学精品课例大赛高二组_人教版化学选修四第三章第三节 盐类的水解（一） 教案+课件+学案 渝北中学-程兴梅 （4份打包）
盐类的水解.ppt
程兴梅教案.doc
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　　《盐类的水解》教案
　　渝北中学 高二化学组 程兴梅
　　一、教材分析：
　　《盐类的水解》是人教版高中化学选修四第三章第三节的教学内容，在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理、弱电解质的电离平衡和水的电离平衡，本部分内容实际是化学平衡原理的具体应用。学生通过实验得出盐溶液的酸碱性，再探究盐类在溶液中的水解规律，总结出盐类水解的实质和盐溶液酸碱性判断方法。从教材表面看来，对学生的知识、能力要求并不高，但在教材上呈现时突出了知识上下联系的精髓，通过本节的学习，复习了前面学习的弱电解质和溶液酸碱性的判断方法，深化了外界条件对水电离的影响，更是让学生感悟到化学知识与环境保护、生活实际紧密联系。
　　二、教学目标：
　　【知识与技能】
　　1、盐类水解的概念和实质
　　2、水解规律，会判断盐溶液的酸碱性
　　3、会简单书写水解的方程式和离子方程式
　　【过程与方法】
　　1、对比归纳法：通过几种盐溶液酸碱性的实验，分析得出一种类型的盐溶液的酸碱性
　　2、实验探究法：通过自主探究实验得出盐溶液的酸碱性
　　【情感态度价值观】
　　1、通过实验探究分析，培养学生勇于实验的能力
　　2、培养学生实验、比较、探究的学习方法及事物间相互联系的观点
　　3、通过盐碱地的分析，学生感悟化学知识与生活实际紧密相连
　　三、教学重点：盐类水解的实质和酸碱性的判断
　　教学难点：盐类水解的实质
　　四、教学方法：
　　1、实验探究法：
　　学生自主探究盐溶液酸碱性，从实验中分析盐类水解的规律
　　2、学案导学法：见学案
　　3、多媒体展示法：见课件
　　4、对比分析法：对比学习各类盐的酸碱性
　　教具准备：
　　浓度均为0.1mol•L－1NaCl、K2SO4、NH4Cl、FeCl3、CH3COONa、Na2CO3 溶液
　　酚酞、胶头滴管、点滴板、PH试纸及比色卡、滤纸、镊子
　　五、教学过程：
　　情景导入：大美新疆图片、盐碱地的图片
　　[教师活动] ： 今年暑假，我怀着对大美新疆的热爱，踏上了这片热土，感受了她土地的肥沃和地大物博，可是在这番美景之后，我却被另一番景象给怔住了，干旱的天气，植被不能生长，我原以为是沙滩或戈壁，走进一看，原来是一片盐碱地 ! 可能有同学会问，盐碱地是什么呢，我给大家百度并得出了盐碱地的相关知识，我们一起来了解一下。
　　设问：含盐的土壤为什么会显碱性？所有的盐都是让土壤盐碱化的罪魁祸首吗？
　　下面我给大家准备了一组实验，请同学们根据实验判断以下六种盐溶液的酸碱性。
　　[学生活动] ： 
　　一、学生分组实验
　　实验探究：用PH试纸测定下列溶液的PH值，并判断溶液的酸碱性
　　(常温下：PH=7 中性   PH<7  酸性    PH>7  碱性)
　　盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 NH4Cl溶液 FeCl3溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液
　　PH值      7        7        7      7       7       7
　　酸碱性
　　盐的
　　类型
　　《盐类的水解》学习导航
　　渝北中学 高二化学组 程兴梅
　　温馨提示：
　　学习中充分发挥你和小组成员的聪明才智、正确操作化学实验，记下实验结果，和其他同学共享新发现、讨论疑惑的问题，培养合作探究问题的能力。
　　教学目标：
　　一、知识与技能：
　　1、盐类水解的概念和实质
　　2、归纳水解规律，会判断盐溶液的酸碱性
　　3、会简单书写水解的方程式和离子方程式
　　二、过程与方法：
　　1、对比归纳法：
　　通过几种盐溶液酸碱性的实验，分析得出一种类型的盐溶液的酸碱性
　　2、实验探究法：通过自主探究实验得出盐溶液的酸碱性
　　三、情感态度价值观：
　　1、通过实验探究分析，培养学生勇于实验的能力
　　2、培养学生实验、比较、探究的学习方法及事物间相互联系的观点
　　3、通过盐碱地的分析，学生感悟化学知识与生活实际紧密相连
　　教学重点：盐类水解的实质和酸碱性的判断
　　教学难点：盐类水解的实质
　　教学过程：
　　1、学生分组实验
　　实验探究：用PH试纸测定下列溶液的PH值，并判断溶液的酸碱性
　　(常温下：PH=7 中性   PH<7  酸性    PH>7  碱性)
　　盐溶液 NaCl溶液 K2SO4溶液 NH4Cl溶液 FeCl3溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液
　　PH值      7        7        7      7       7       7
　　酸碱性
　　盐的
　　类型
　　通过实验我的收获
　　盐溶液的酸碱性判断
　　强酸强碱盐                 
　　强酸弱碱盐                 
　　强碱弱酸盐                 
　　2、从溶液中离子浓度的角度分析盐溶液显不同酸碱性的原因：
　　盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
　　酸碱性 中性 酸性 碱性
　　溶液中的粒子
　　除(H2O) Na+、Cl-、H+、OH- NH4+、Cl-、H+、OH-
　　CH3COO-、Na+、H+、OH-、       
　　有无新的
　　弱电解质生成 无
　　水的电离平衡是否移动 否
　　C(H+)、C(OH-) 相对大小 C(H+)  =  C(OH-) C(H+)     C(OH-) C(H+)     C(OH-)