重庆市渝北区2016年化学精品课例大赛高一组_人教版化学必修一第三章第一节 金属的化学性质——钠和铝的性质 教学设计+课件+学案 暨华中学-刘琴 （3份打包）
金属的化学性质 -刘琴.ppt
金属的化学性质 教学设计.doc
金属的化学性质 学案.doc
　　《金属的化学性质》 教学设计
　　第1课时  重庆市暨华中学 刘琴
　　【教材分析】
　　《金属的化学性质》位于高中化学必修一第三章第一节，从教材体系来看，它是初中化学《金属的性质》一节的延伸，是上一章氧化还原反应和离子反应的具体应用，又是必修2学习元素周期律的基础，起到承上启下的作用。从研究方法来看：本节将学习化学特有的的研究方法“结构决定性质，性质决定用途”。从本章开始，学生将系统的接触元素化合物的的知识，学会用结构去分析物质的性质，用实验去探究物质的性质，用基本理论深入理解性质的方法，这些方法一经掌握后，就可以驾轻就熟的学习下一章内容。
　　【学情分析】
　　初中阶段学生对金属与氧气的反应有初步的了解；能独立完成一些简单的实验，记录实验现象；以及上一章所学氧化还原反应的内容都为本节课的实施提供了可能，但学生对金属的认识只停留在表象，接触的都是常见的金属，如：铁，铜等。故需要进一步深入学习。
　　【三维目标】
　　知识与技能：
　　1.了解金属在自然界中的存在以及金属的物理通性。
　　2.理解金属的原子结构与化学性质的关系。
　　3.掌握常见活泼金属与非金属反应的规律。
　　过程与方法:
　　在钠、铝与非金属反应的学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。
　　情感态度价值观:
　　在学习金属与非金属反应的过程中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界
　　的奇妙与和谐。
　　【教学重难点】
　　1.掌握钠、铝与氧气的反应。
　　2.掌握常见活泼金属与非金属反应的规律。
　　【教学策略】
　　学案导学法  实验探究法 对比学习法
　　【教学准备】
　　1.多媒体课件
　　2.实验仪器及用品：
　　镊子 滤纸 小刀  玻璃片 试剂钠 酒精灯  铁架台  玻璃管 铝箔 砂纸 坩埚钳 
　　【教学过程】
　　【环节一】创设情境，引入新课
　　相信同学们对金属都非常熟悉，但是同学们对人类利用金属的历史过程熟悉吗？
　　回顾人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，商朝的司母戊鼎，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，而后是铁器时代，再到近现代的铝的应用，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步。那同学们思考一下，金属被人类发现的早晚，与金属的什么性质有关呢？带着这样的疑问我们来学习第三章第一节金属的化学性质。
　　【环节二】温故而知新
　　1.根据常见金属的用途，说出金属有哪些物理共性？
　　2.了解金属在地壳中的含量，以及存在形态。
　　列举金以及银少部分金属以化合态存在于自然界
　　【过渡】 提问：为什么大多数金属在自然界中以化合态形式存在？
　　【环节三】分组活动，完成思考与交流
　　1.分组
　　NO1.以Fe为例，列举金属能发生哪些化学反应?
　　NO2.分析，写出图3-2照片中，相应的化学方程式。
　　NO3.分析Na，Mg，Al原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
　　2.小组展示，评价分析
　　活动一：
　　金属的化学性质
　　（1）与氧气反应  （2）与酸反应  （3）与某些盐反应
　　金属的化学性质 第1课时   学案
　　【三维目标】
　　知识与技能：
　　1.了解金属在自然界中的存在以及金属的物理通性。
　　2.理解金属的原子结构与化学性质的关系。
　　3.掌握常见活泼金属与非金属反应的规律。
　　过程与方法:
　　在钠、铝与非金属反应的学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。
　　情感态度价值观:
　　在学习金属与非金属反应的过程中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界
　　的奇妙与和谐。
　　【教学重难点】
　　1.掌握钠、铝与氧气的反应。 2.掌握常见活泼金属与非金属反应的规律。
　　【环节一：创设情境，引入新课】
　　思考：金属使用的早晚与金属的什么性质有关？
　　【环节二：温故而知新】
　　金属的物理共性___________________________________________________
　　【环节三：分组活动】
　　活动一：以Fe为例，列举金属能发生哪些化学反应，写出具体的化学方程式?
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　　活动二：图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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　　活动三：分析Na，Mg，Al原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
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　　【环节四：实验探究】
　　教师演示实验  实验3-1操作提示：
　　步骤1：用 镊子 取一小块金属钠，用 滤纸 吸干表面的煤油。
　　步骤2：用小刀  在 玻璃片 上切去一端的外皮。
　　步骤3：观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生化？
　　注意：  1.不能用手接触钠。
　　2.凡是接触钠的用具都必须是 干燥 的，不能与水接触。
　　3.取用剩余后的钠必须 放回原瓶 且 密封保存 ，不能随意丢弃。
　　实验3-2操作提示：
　　将刚才取的一小块钠用镊子 放在硬质玻璃管 上加热，有什么现象？
　　注： 观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯， 并将酒精灯熄灭。
　　探究一：钠与氧气的反应
　　条件 常温 加热或点燃
　　实验现象 新切开的钠具有_______金属光泽，在空气中很快________________。 钠先熔化成__________,然后剧烈燃烧，火焰呈________,生成________固体。