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共16题，约9840字，有答案解析。

　　2016-2017学年重庆市望江中学高一（上）期中化学试卷
　　一、选择题（总分48分．每小题4分，共12题）
　　1．下列叙述中正确的是（　　）
　　A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量
　　C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔
　　2．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
　　A．SO2的摩尔质量是64 g
　　B．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023
　　C．1 mol SO2的质量是64 g/mol
　　D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
　　3．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（　　）
　　A．它们的分子数目之比是 1：1
　　B．它们的氧原子数目之比为 2：3
　　C．它们的质量之比为 1：1
　　D．它们所含原子数目之比为 3：4
　　4．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（　　）
　　A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
　　C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
　　5．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（　　）
　　A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
　　B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
　　C．将1 L 10 mol•L﹣1的浓盐酸与9 L水混合
　　D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
　　6．下列叙述错误的是（　　）
　　①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
　　A．①②③ B．②③④ C．②④④⑥ D．全部
　　7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（　　）
　　A．整个溶液变紫色 B．整溶液变为棕黄色
　　C．上层为无色下层为紫红色 D．下层无色上层紫红色
　　8．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
　　A．都呈透明的红褐色
　　B．分散质颗粒直径相同
　　C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
　　D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
　　9．下列物质的分类正确的是（　　）
　　碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
　　A Na2CO3 H2SO4 BaCO3 MgO CO2
　　B NaOH HCl NaCl Na2O CO
　　C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2
　　D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
　　A．A B．B C．C D．D
　　10．下列电离方程式正确的是（　　）
　　A．H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．NaHSO4=Na ++HSO4﹣
　　C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D．NH4Cl=NH4++Cl﹣
　　11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
　　A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
　　B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣
　　D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
　　12．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
　　A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
　　C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
　　二、填空题（共52分）
　　13．（9分）现有以下物质，其中属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　，能够导电的物质　　．
　　①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（纯净的醋酸）   ④铜⑤BaSO4固体     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．
　　14．（13分）（1）1.5mol HNO3约含有　　个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是　　mol．
　　（2）22克CO2的物质的量为　　mol，该气体在标准状况下的体积为　　L．
　　（3）4gNaOH固体的物质的量为　　mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　　．
　　（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是　　．
　　（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式　　．
　　15．（15分）写出图中序号①～④仪器的名称：
　　（1）①　　；②　　；③　　；④　　；
　　（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置　　，操作名称　　．
　　（3）分离水和汽油的混合物应选择装置　　，操作名称　　．
　　（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置　　，操作名称　　．
　　（5）除去酒精溶液中的水应选择装置　　，操作名称　　．
　　16．（15分）某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
　　（1）配制该溶液应选用　　mL容量瓶；
　　（2）用托盘天平准确称量　　g 固体NaOH；
　　（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
　　（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯　　次，洗涤后的溶液　　，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
　　（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　时，改用　　加蒸馏水至　　盖好瓶塞，上下颠倒．混合均匀．
　　（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是　　，偏低的是　　，对实验结果没有影响的是　　（填各选项的序号）．
　　A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
　　B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
　　C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
　　D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
　　F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．