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2017年高考化学二轮复习_热考小题专攻练 （15份打包）
热考小题专攻练(一).doc
热考小题专攻练(八).doc
热考小题专攻练(二).doc
热考小题专攻练(九).doc
热考小题专攻练(六).doc
热考小题专攻练(七).doc
热考小题专攻练(三).doc
热考小题专攻练(十).doc
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热考小题专攻练(十一).doc
热考小题专攻练(四).doc
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　　热考小题专攻练(八)
　　元素性质与递变规律　元素推断
　　(满分42分,建议用时15分钟)　小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28  S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
　　1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是(　　)
　　A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
　　B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
　　C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
　　D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
　　【解析】选B。A项,Na+、Al3+为10电子离子,Cl-为18电子离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,因为在第ⅥA族元素中,O的非金属性最强,氢化物(H2R)中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第2周期元素O没有最高正价, F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。
　　【加固训练】
　　元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
　　A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
　　B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
　　C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
　　D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
　　【解析】选C。A项,非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误热考小题专攻练(二)
　　化学常用计量
　　(满分42分,建议用时15分钟)　小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　B-11　C-12  N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　Si-28  S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
　　1.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
　　A.24g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA
　　B.标准状况下,5.6L二氧化碳中含有的原子总数为0.75NA
　　C.氢原子数为0.4NA的甲醇(CH3OH)分子中含有的共价键数为0.4NA
　　D.0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
　　【解析】选B。镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁,镁的化合价均由0价升高为+2价,24g(1 mol)镁完全燃烧转移的电子数为2 mol即2NA,A错误;标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,含有的原子总数为0.75 mol即0.75NA,B正确;甲醇的分子式为CH4O,氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol,含有0.5 mol共价键即0.5NA,C错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,D错误。
　　2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
　　A.标准状况下,22.4 L水中含分子数是NA
　　B.28 g氮气含有的原子数是2NA
　　C.1 mol铁与足量盐酸完全反应,失去的电子数是3NA
　　D.常温常压下,11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA
　　【解析】选B。标准状况下,水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量,A错误;28 g氮气的物质的量为1 mol,1 mol氮气含有2 mol氮原子,含有的原子数是2NA,B正确;1 mol铁与足量盐酸完全反应失去
　　2 mol电子,失去的电子数是2NA,C错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L二氧化碳的物质的量,D错误。
　　3.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是(　　)
　　A.含有相同数目的中子、原子和分子
　　B.含有相同的分子数和电子数
　　C.含有相同的质子数和中子数
　　D.所含分子数和质量均不相同
　　【解析】选A。同温同压下,等体积的两容器热考小题专攻练(九)
　　化学反应速率
　　(满分24分,建议用时15分钟)　小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!
　　可能用到的相对原子质量:H-1　B-11　C-12  N-14　O-16　Fe-56
　　1.某恒容密闭容器中进行的反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)　
　　ΔH=akJ·mol-1;某小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示,下列说法中正确的是(　　)
　　A.10～15 min反应速率小于15～20 min的反应速率,P为升高温度
　　B.10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率,P为减小SO3的浓度
　　C.10～15 min反应速率大于40～50 min的反应速率,P为减小压强
　　D.该反应中,随着反应物浓度的减小,反应速率一直减小
　　【解析】选A。由表中数据知10～15  min、15～20  min内,反应物转化率变化值分别为(6.7-3.0)%=3. 7%、(11.2-6.7)%=4.5%,故后一个时间段内反应速率较快,随着反应的进行,反应物浓度减小,又因容器容积不变,故改变的条件P只能是升温,A项正确,C、D项错误;10～20  min、20～40  min两个时间段内,转化率分别改变了8.2%、10.3%(注:时间间隔不同),故10～20  min比20～40 min内,反应速率快,B项错误。
　　【易错提醒】
　　在相同时间内,转化率变化值越大,表明反应中消耗的反应物越多,反应速率越大。
　　【加固训练】为了研究一定浓度Fe2+的溶液在酸性溶液中被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,下列说法正确的是(　　)
　　A.Fe2+的氧化速率与溶液的酸、碱性无关
　　B.Fe2+的氧化率只与温度有关
　　C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
　　D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
　　【解析】选D。根据图象可知,Fe2+的氧化率与温度和pH均有关,A、B项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C项错误;根据图象判断D项正确。