此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

全国新课标卷化学二轮复习_题型训练一 化学综合实验 （2份打包）
高考题型1化学综合实验.doc
高考题型1化学综合实验答案.doc
　　化学综合实验
　　1. (2016·咸阳模拟)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05 mg·kg-1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
　　已知:5PH3+8KMnO4+12H2SO4 5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
　　C中盛有200 g原粮;D、E、F中各盛装1.00 mL浓度为1.00×10-3 mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。
　　(1) 检查上述装置气密性的方法是　。
　　(2) 实验过程中,用抽气泵抽气的目的是　。
　　(3) A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的　　　　　　;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是　　　　　　　　　　;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
　　(4) 收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25 mL,用浓度为5×10-4 mol·L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为　　　　　mg·kg-1。(已知:5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O)
　　2. (2015·陕西模拟)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
　　【探究一】
　　(1) 将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10min后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2) 另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
　　①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用　　　　　(填字母)。
　　a. KSCN溶液和氯水　　b. 铁粉和KSCN溶液　　c. 浓氨水　　　　　　d. KMnO4酸性溶液
　　②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,
　　然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为　　　　　　。
　　【探究二】
　　分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
　　(3) 装置B、F中试剂的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　、　。
　　(4) 认为气体Y中还含有Q的理由是　(用化学方程式表示)。
　　(5) 为确认Q的存在,需在装置中添加M于　　　　　　(填字母),M中所装溶液是　　　 　　
　　。
　　a. A之前　　　　 b. A-B间　　　　 c. B-C间　　　　 d. C-D间
　　(6) 如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 如果气体Y中含有Q,预计实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(7) 若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用称量质量的方法?作出判断并说明理由:　。
　　3. (2016·江西三校联考)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
　　实验Ⅰ:反应产物的定性探究按如下图装置(固定装置已略去)进行实验:
　　(1) F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　;B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
　　(3) 实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　　。
　　(4) 实验结束后,证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　实验Ⅱ:反应产物的定量探究
　　(5) 为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　。(已知:2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,2S2+I2 S4+2I-)
　　4. (2015·太原模拟)阿司匹林(又称乙酰水杨酸 )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理如下:
　　+(CH3CO)2O  +CH3COOH
　　制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去):
　　请根据以上信息回答下列问题:
　　(1) 制备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是　　　　　　　　　　　 　。
　　(2) 合成阿司匹林时,最合适的加热方法是　　　　 　,其原因是　。
　　抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是　。
　　(3) 上述所得粗产品中还有一些副产品,其中有一种是高分子化合物。提纯粗产品:
　　①这种提纯方法叫做　　　　 　。
　　②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是