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2018年高考化学总复习课时跟踪检（打包40套）
2018年高考化学总复习课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积20170615410.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测八铁及其重要化合物20170615449.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十八甲烷乙烯苯煤石油天然气的综合利用20170615446.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十电解池金属的电化学腐蚀与防护20170615447.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十二化学平衡状态化学平衡的移动20170615445.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十九乙醇乙酸基本营养物质20170615444.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十六盐类的水解20170615443.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡20170615442.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十三化学平衡常数化学反应进行的方向20170615441.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十四弱电解质的电离平衡20170615440.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十五水的电离和溶液的酸碱性20170615439.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素20170615438.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用20170615448.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测九用途广泛的金属材料开发利用金属矿物20170615437.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测六钠及其重要化合物20170615436.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测七铝及其重要化合物20170615435.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十八烃和卤代烃20170615432.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十二物质的制备20170615431.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十化学实验的常用仪器和基本操作20170615433.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十九烃的含氧衍生物20170615430.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十六晶体结构与性质20170615429.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十七认识有机化合物20170615428.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十三实验方案的设计与评价20170615427.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十四原子结构与性质20170615426.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十五分子结构与性质20170615425.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三十一物质的检验分离和提纯20170615424.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测三物质的分类20170615434.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十八化学反应与能量变化20170615422.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十二硫及其重要化合物20170615421.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十九原电池化学电源20170615420.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十六元素周期表元素周期律20170615419.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十七化学键20170615418.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十三氮及其重要化合物20170615417.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十四海水资源的开发利用环境保护与绿色化学20170615416.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十无机非金属材料的主角__硅20170615423.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十五原子结构20170615415.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测十一富集在海水中的元素__氯20170615414.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测四电解质离子反应20170615413.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测四十生命中的基础有机化学物质有机合成与推断20170615412.doc
2018年高考化学总复习课时跟踪检测五氧化还原反应20170615411.doc
　　课时跟踪检测八　铁及其重要化合物
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题6分，共60分)
　　1．(2017届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中，正确的是(　　)
　　A．铁的三种氧化物均为黑色
　　B．铁的两种氢氧化物均难溶于水
　　C．铁属于人体内的常量元素，不会缺少，不用补充
　　D．地壳中有含有铁单质的矿物，可以直接开采
　　解析：Fe2O3为红棕色固体，A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，B项正确；铁属于人体必需的微量元素，缺少时需要补充，C项错误；地壳中不含铁单质，含铁的矿物中，铁元素以化合态存在，D项错误。
　　答案：B
　　2．(2017届河北省景县中学摸底)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)
　　A．Fe(OH)3　Fe2O3　　 B．Fe(OH)2　Fe2O3
　　C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4
　　解析：铁屑溶于过量稀硫酸，生成FeSO4溶液，向滤液中加入过量氨水，生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，加热沉淀至质量不再发生变化为止，生成红棕色Fe2O3，B项正确。
　　答案：B
　　3．(2017届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
　　A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
　　B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
　　C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
　　D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
　　解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，B项错误；FeCl3可与Fe发生反应，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，C项正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，而不产生沉淀，D项错误。
　　课时跟踪检测二十五　水的电离和溶液的酸碱性
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题6分，共60分)
　　1．(2017届保定市高阳中学月考)如果25 ℃时，Kw＝10－14,100 ℃时Kw＝10－12，这说明(　　)
　　A．100 ℃时水的电离常数较大
　　B．前者c(H＋)较后者大
　　C．水的电离过程是一个放热过程
　　D．Kw和温度无直接关系
　　解析：100 ℃时Kw＝10－12,25 ℃时Kw＝10－14，则100 ℃时Kw较大，说明水的电离是吸热过程，温度升高Kw＝c(H＋)•c(OH－)增大，故100 ℃时水的电离常数较大，A项正确；100 ℃时水的电离程度大，c(H＋)较25 ℃时的c(H＋)大，B项错误；水的电离过程是吸热过程，C项错误；Kw受温度的影响，D项错误。
　　答案：A
　　2．常温下c(H＋)最小的是(　　)
　　A．pH＝0的溶液　　
　　B．0.05 mol•L－1H2SO4
　　C．0.5 mol•L－1HCl
　　D．0.05 mol•L－1的Ba(OH)2
　　解析：pH＝0的溶液中c(H＋)＝1 mol•L－1,0.05 mol•L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 mol•L－1×2＝0.1 mol•L－1,0.5 mol•L－1HCl中c(H＋)＝0.5 mol•L－1,0.05 mol•L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol•L－1×2＝0.1 mol•L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－140.1mol•L－1＝1×10－13mol•L－1，D项符合题意。
　　答案：D
　　3．(2017届河北省定兴中学模拟)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol•L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是(　　)
　　A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
　　B．滴定时只能用酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂
　　C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
　　D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
　　解析：滴定时可用酚酞作指示剂，也可用甲基橙作指示剂，B项错误；容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，不会影响实验结果，C项错误；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准浓度的
　　课时跟踪检测三十六　晶体结构与性质
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题 (每小题6分，共36分)
　　1．(2017届温州市联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　)
　　A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
　　C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
　　解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。
　　答案：D
　　2．金属晶体、离子晶体 、分子晶体和原子晶体的根本区别是(　　)
　　A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同
　　B．外部形状不同
　　C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物
　　D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
　　解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。
　　答案：A
　　3．(2017届南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)
　　原子晶体 离子晶体 分子晶体
　　A 氮化硅 磷酸 单质硫
　　B 单晶硅 氯化铝 白磷
　　C 金刚石 烧碱 冰
　　D 铁 尿素 冰醋酸
　　解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
　　课时跟踪检测十六　元素周期表　元素周期律
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题6分，共60分)
　　1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)
　　A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
　　B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
　　C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
　　D．室温下，0族元素的单质都是气体
　　解析：C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
　　答案：C
　　2．(2016年全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)
　　A．简单离子半径：W<X<Z
　　B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
　　C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
　　D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
　　解析：由题知X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，且Z的原子序数大于X，则XZ为氯化钠，Z为氯元素，则推出Y为硫元素，W为氧元
　　课时跟踪检测部分
　　课时跟踪检测一　物质的量　气体摩尔体积
　　(时间：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(每小题5分，共60分)
　　1．(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是(　　)
　　A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
　　B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
　　C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数
　　D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol－1，则所处条件为标准状况
　　解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L•mol－1，D项错误。
　　答案：B
　　2．(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)
　　A．可生成H2的质量为0.02 g
　　B．可生成氢的原子数为2.408×1023 个
　　C．可生成H2的体积为0.22 L(标准状况)
　　D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
　　解析：根据反应方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.02 mol×2 g•mol－1＝0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol×2×6.02×1023＝2.408× 1022 个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反 应产生0.02 mol H2，D项正确。
　　答案：D
　　3．(2017届重庆一中月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
　　A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA
　　B．0.1 mol 16OD－ 离子含有的电子、中子数均为1.0NA