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高三化学总复习：全套配餐作业（打包41份，Word版，含解析）
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业1 物质的量　气体摩尔体积 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业10 无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业11 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业12 硫及其化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业13 氮及其化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业14 海水资源的综合利用　环境保护与绿色化学 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业15 原子结构 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业16 元素周期律和元素周期表 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业17 化学键 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业18 化学反应的热效应 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业19 原电池　化学电源 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业2 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业21 化学反应速率 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业22 化学平衡　化学平衡常数 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业24 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业25 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业26 盐类的水解 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业27 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业28 甲烷　乙烯　苯　煤、石油、天然气的综合利用 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业29 乙醇、乙酸和基本营养物质 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业3 物质的分类和性质 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业30 认识有机化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业31 烃和卤代烃 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业32 烃的含氧衍生物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业33 生命中的基础有机化学物质　合成高分子化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业34 基本实验仪器和基本操作 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业35 物质的检验、分离和提纯 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业36 物质的制备及实验方案的设计与评价 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业37 原子结构与性质 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业38 分子结构与性质 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业39 晶体结构与性质 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业4 离子反应 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业40 化学与工农业生产 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业41 化学与资源开发利用 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业42 化学与材料的发展 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业5 氧化还原反应 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业6 钠及其化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业7 铝及其化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业8 铁及其化合物 Word版含解析.doc
【赢在微点】高三化学总复习配餐作业9 铜及其化合物　金属材料 Word版含解析.doc
　　配餐作业(一)　物质的量　气体摩尔体积
　　A组•全员必做题
　　1.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．臭氧的摩尔质量是48 g
　　B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
　　C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
　　D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
　　解析：摩尔质量的单位是g•mol－1，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，故B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。
　　答案：C
　　2．(2016•上海宝山)设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是(　　)
　　A．体积相等
　　B．电子数均为14NA
　　C．质量相等
　　D．含共价键均为6 mol
　　解析：A选项，没有注明相同状况下，错误；B选项，电子的物质的量分别为28 mol、32 mol，错误；D选项，含共价键分别为6 mol、12 mol，错误。
　　答案：C
　　3．如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　)
　　A　     B    　C    　D
　　解析：同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
　　答案：C
　　4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)
　　A．分子数和气体质量均不同
　　B．分子数和电子数均相同
　　C．质子数和中子数均相同
　　D．分子数、原子数和中子数均相同
　　解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D项正确。
　　答案：D
　　5．(2016•河南省开封市第一次模拟考试)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物(　　)
　　A．所含碳原子总数为m14NA
　　B．所含碳原子总数为3m14NA
　　C．所含共用电子对数目为m14＋1NA
　　D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m14 L
　　解析：C2H4和C3H6的最简式均为CH2，m g混合物中“CH2”的物质的量为m g14 g•mol－1＝m14 mol，故m g混合物中含有m14 mol碳原子，A项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中共含有m7 mol氢原子，所含碳氢键数目为m7NA，故B项错误；1个配餐作业(二)　物质的量在化学实验中的应用
　　A组•全员必做题
　　1.血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmol•L－1和mg•dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol•L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol•L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是(　　)
　　A．2.88 mmol•L－1　　　 B．0.008 mol•L－1
　　C．95 mg•dL－1 D．52 mg•dL－1
　　解析：A项，2.88 mmol•L－1<3.61 mmol•L－1，偏低；B项，0.008 mol•L－1＝8 mmol•L－1>6.11 mmol•L－1，偏高；C项，95 mg180 g•mol－1×10.1 L≈5.28 mmol•L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，52 mg180 g•mol－1×10.1 L≈2.89 mmol•L－1，偏低。
　　答案：C
　　2．取100 mL 0.3 mol•L－1和300 mL 0.25 mol•L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
　　A．0.21 mol•L－1 B．0.42 mol•L－1
　　C．0.56 mol•L－1 D．0.26 mol•L－1
　　解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol•L－1＋0.3 L×0.25 mol•L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol•L－1。
　　答案：B
　　3．V L浓度为0.5 mol•L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
　　A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
　　B．加入10 mol•L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
　　C．将溶液加热浓缩到0.5V L
　　D．加入V L 1.5 mol•L－1的盐酸混合均匀
　　解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
　　答案：B
　　4．(2016•福建厦门外国语学校)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol•L－1。则c1和c2的关系是(　　)
　　A．c1＝2c2 B．c2＜2c1
　　C．c2＞2c1 D．c2＝2c1
　　解析：由c＝1 000ρwM可知，c1c2＝ρ1•a%ρ2•2a%＝ρ12ρ2，由于ρ1＜ρ2，所以c2＞2c1。
　　答案：C
　　5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　)
　　A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液
　　D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
　　解析：A项中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C项中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D项中未指明溶液体积。
　　答案：B
　　6．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)
　　A．N×10－2 mol•L－1
　　B.N1.204×1022 mol•L－1
　　配餐作业(三)　物质的分类和性质
　　A组•全员必做题
　　1.(2016•山西大同一中)分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)
　　A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
　　B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
　　C．纯碱、烧碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
　　D．混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示
　　解析：Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A项错误；纯碱属于盐，而不属于碱，B项错误；酸、碱、盐之间发生的反应也可能属于氧化还原反应，如HNO3和FeSO4之间发生的反应，C项错误。
　　答案：D
　　2．(2016•包头一中)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　)
　　A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
　　B．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化
　　C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
　　D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
　　解析：“水乳交融”是物理上的混合，没有发生化学变化，“火上浇油”体现油的燃烧反应，发生化学变化，A项正确；蛋白质遇高温发生变性，发生化学变化；B项正确；“水滴石穿”原理：石头大多由大理石(即碳酸钙)构成，其与水、二氧化碳反应生成的Ca(HCO3)2是可溶性物质，随着水流溶解，发生化学变化，C项错误；溶解平衡是动态平衡，达到平衡时溶解和结晶过程还在进行，只是二者的反应速率相等，表面上看是一个静态过程，D项正确。
　　答案：C
　　3．(2016•山西垣曲中学)下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
　　A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9m～10－7 m之间
　　B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
　　C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
　　D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
　　解析：A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间，正确；B项，胶体可以产生丁达尔效应，正确；C项，当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，而氯化钠溶液不会，错误；D项，氢氧化铁胶体粒子的比表面积较大，可以吸附水中悬浮的固体颗粒物，达到净水的目的，正确。
　　答案：C
　　4．(2016•海南海口一中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)
　　A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
　　B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
　　C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
　　D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
　　解析：根据物质是否由同种元素组成，可将纯净物分为单质和化合物，A项正确；根据电解质在水溶液中是否能完全电离，可将电解质分为强电解质和弱电解质，B项错误；根据分散系粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C项错误；根据反应中的能量变化，可将化学反应分为“吸热反应、放热反应”两类，D项错误。