江苏省赣榆县2017届高考化学小题练习试卷（13份）
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江苏省赣榆县2017届高考化学小题练（打包13套）苏教版
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练一苏教版20170901210.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练八苏教版20170901222.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练二苏教版20170901221.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练九苏教版20170901220.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练六苏教版20170901219.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练七苏教版20170901218.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练三苏教版20170901217.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练十二苏教版20170901215.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练十三苏教版20170901214.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练十苏教版20170901216.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练十一苏教版20170901213.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练四苏教版20170901212.doc
江苏省赣榆县2017届高考化学小题练五苏教版20170901211.doc
小题练（八）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关环境问题的做法错误的是（ ）
A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式：[HHN••••HH]+Cl－ B．对硝基甲苯：
C．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+＋CO2－3 D．硫离子的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（ ）
A．X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D．等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
5SO2－3＋6H+＋2MnO－4＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
6．硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（ ）
A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2
C．由SO2制取H2SO4的过程每步均为氧化还原反应
D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－
B．0.1 mol•L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、I－
D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、Cl－
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．图甲装置配制100 mL 1 mol•L－1的硫酸 D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．Fe----→O2点燃Fe2O3-----→H2SO4Fe2(SO4)3 B．MgO-----→H2SO4MgSO4(aq)----→电解Mg
C．饱和NaCl(aq)------→①NH3②CO2NaHCO3--→△Na2CO3 D．NH3--------→O2催化剂，△NO----→H2OHNO3
10．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
小题练（二）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是( )
A. 氢氧两种元素只能组成H2O
B. 导热性等属于水的化学性质
C. 0℃时冰的密度比液态水的密度小
D. 液态水两种形态间转化需断裂O—H键
2. 最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是( )
3. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B. 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C. NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
5. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑。下列说法正确的是( )
A. 氧化性：K2FeO4<O2
B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂
C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4－Zn电池的负极材料
D. 常温常压下，该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3
D. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O
7. 下列说法错误的是( )
A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B. 反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH>0，ΔS<0
C. 0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(H＋)/c(NH＋4)的值增大
D. 反应CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH ΔH>0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cl2――→NaBr（aq）Br2――→SO2（aq）HBr
B. Fe3O4――→CO高温Fe――→HCl（aq）FeCl3
C. NaCl――→NH4HCO3（aq）Na2CO3――→Ca（OH）2NaOH
D. Cu2(OH)2CO3――→HCl（aq）CuCl2――→NaNO3（aq）Cu(NO3)2
9. 制备Al2Fe(SO4)4•24H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入足量氨气：NH＋4、SO2－4、OH－、AlO－2
B. 加入足量Na2O2：Na＋、Fe2＋、SO2－4、OH－
C. 加入过量稀硝酸：Al3＋、Fe3＋、H＋、NO－3、SO2－4
小题练（九）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．汽油中添加Pb(C2H5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
2．下列化学用语表达正确的是
A．对-硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：
C．16O2与18O2互为同素异形体 D．乙炔的最简式：CH
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、C6H5O－、CH3COO－
B．c(H+)/ c (OH－)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－
D．c(ClO－)＝1.0 mol•L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
4．下列物质的性质、用途正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。
D．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高
5．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子数之比不相同
B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物，其水溶液均呈碱性
6．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3•6H2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO② 纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2
7．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A． 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B． Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C． H2O 工业电石 KMnO4 乙炔具有还原性
D． 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S＞C＞Si
8．下列离子方程式正确的是
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
9．制备下列物质的工业生产流程合理是
A．由SO2制亚硫酸钠：
B．由NaCl制漂粉精：
C．由NH3制硝酸：
D．由乙烯制乙酸：
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC
工作原理示意图，有关说法正确的是
