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2018年高考化学考点一遍过（打包10套）
2018年高考化学考点一遍过专题08物质的组成性质及分类20170710134.doc
2018年高考化学考点一遍过专题09电解质及电离方程式20170710133.doc
2018年高考化学考点一遍过专题10离子反应与离子方程式20170710132.doc
2018年高考化学考点一遍过专题11离子能否大量共存的判断20170710131.doc
2018年高考化学考点一遍过专题12离子的检验与推断20170710130.doc
2018年高考化学考点一遍过专题13氧化还原反应20170710129.doc
2018年高考化学考点一遍过专题14钠及其重要化合物20170710128.doc
2018年高考化学考点一遍过专题15镁铝及其重要化合物20170710127.doc
2018年高考化学考点一遍过专题16铁及其重要化合物20170710126.doc
2018年高考化学考点一遍过专题17用途广泛的金属材料开发利用金属矿物20170710125.doc
　　考点08   物质的组成、性质及分类
　　一、物质的组成
　　1．元素
　　（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
　　（2）存在状态
　　游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
　　化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
　　2．原子、分子、离子、原子团
　　原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
　　分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
　　离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
　　过关秘籍
　　（1）基是指带有单电子的原子团。如 —CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
　　（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
　　二、物质的性质和变化
　　三、物质的分类
　　1．基本概念
　　（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的称为混合物，如空气、海水等。
　　（2）纯净物：由同一物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物，如氧气、金刚石、硝酸钾、氯化钠等。
　　（3）单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
　　（4）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
　　1．纯净物和混合物
　　（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。
　　只含一种元素的物质也可能是混合物。如O2和O3，金刚石和石墨。
　　（2）含水的物质不一定是混合物。
　　物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4•5H2O。
　　2．氧化物
　　（1）氧化物通常可分为三类：
　　①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；
　　②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、
　　考点09   电解质及电离方程式
　　1．电解质和非电解质
　　电解质 非电解质
　　定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
　　相同点 都是化合物
　　可溶于水，可不溶于水
　　不同点 在一定条件下能电离 不能电离
　　在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下均不能导电
　　离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
　　与常见物质
　　类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
　　过 关 秘 籍
　　（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
　　（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。
　　（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
　　（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3•H2O、HNO3是电解质。
　　（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
　　（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
　　2．强电解质和弱电解质
　　强电解质 弱电解质
　　定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
　　溶液中微
　　粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子
　　电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
　　电离方程式 用“ ” 用“ ”
　　举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
　　强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
　　活泼金属氧化物：Na2O、MgO等
　　绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
　　弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]
　　3．电解质的电离
　　（1）电离的概念
　　电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
　　注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。
　　（2）电离方程式
　　①强电解质：完全电离，用“ ”。
　　如H2SO4：H2SO4 2H++ ；
　　NaOH：NaOH Na++OH−；
　　(NH4)2SO4：(NH4)2SO4 2 + 。
　　考点10   离子反应与离子方程式
　　一、离子反应的类型和发生条件
　　（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。
　　（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质。
　　（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质。
　　（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。
　　（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
　　二、离子方程式的概念与意义
　　（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
　　（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
　　三、离子方程式的书写
　　1．离子方程式书写的一般步骤
　　离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
　　第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
　　第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
　　第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
　　第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
　　2．书写离子方程式时应注意的问题
　　（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
　　（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3•H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。
　　（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
　　HCO3−+H+===CO2↑+H2O
　　（4）对于微溶物的处理有三种情况：
　　①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
　　2Ag++SO42−===Ag2SO4↓
　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：
　　CO2+Ca2++2OH−===CaCO3↓+H2O
　　③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
　　Ca(OH)2+CO32−===CaCO3↓+2OH−
　　（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
　　①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：
　　Ca2++HCO3−+OH−===CaCO3↓+H2O
　　②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：
　　Ca2++2HCO3−+2OH−===CaCO3↓+CO32−+2H2O
　　3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则
　　（1）必须满足三个守恒原则学。