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共24题，约8610字。

　　天水市一中2019届高三一轮复习第五次质量检测
　　化学试题
　　（满分：100分  时间：90分钟）
　　可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    N-14   O-16    Mg-24    Al-27    Cu-64
　　一、选择题（每题2分，共20题）
　　1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )
　　A． 9g超重水(3H216O)含中子数为6NA
　　B． 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
　　C． 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA
　　D． 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA
　　2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（  ）
　　A． 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-
　　B． 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
　　C． 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
　　D． 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
　　3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )
　　A． 已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
　　B． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
　　C． 已知:2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1
　　2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol-1，则a＞b
　　D． 已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量
　　4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：(    )
　　H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
　　CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－283.0 kJ/mol
　　C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)     ΔH＝－5518 kJ/mol
　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－890.3 kJ/mol
　　相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
　　A． H2(g)    B． CO(g)    C． C8H18(l)    D． CH4(g)
　　5．下列叙述正确的是(   )
　　A． F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸
　　B． 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些
　　C． 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族
　　D． 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物
　　6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(   )
　　A． 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)       B． 简单氢化物的沸点:Y>W
　　C． Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
　　D． 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
　　7．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将
　　0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
　　时间/min 质量/g
　　温 度/℃ 0 1 2 3 4 5 6
　　250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
　　300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48
　　下列说法正确的是(   )
　　A． 250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol•L－1•min－1
　　B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
　　C． 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢